【题目】如图1为实验室常用装置。
(1)仪器a的名称是___。
(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的制取装置是___(填序号，下同)，反应的化学方程式为___。验满的方法是___。
(3)已知无水醋酸钠与碱石灰共热，可制得难溶于水的甲烷CH4．用该法制取CH4时，应选择的发生装置是___，收集装置是___。
(4)如图2所示，完成铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，___，生成黑色固体。集气瓶中水的作用是___。
【答案】长颈漏斗 B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 A C 火星四射 防止高温生成物溅落、炸裂瓶底
【解析】
（1）仪器a是长颈漏斗；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，应选择的制取装置是B；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条复燃，所以验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，为固体加热型，发生装置选择A，甲烷难溶于水，所以可用排水法来收集，收集装置选择C；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，集气瓶内的水是为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底。
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【题目】实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。
Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：
该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。
Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。
操作 | 现象 | 结论 |
①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | _____ |
②取①中上层清液，滴加_____ | _____ | 原固体中含NaOH |
（反思交流）
（1）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。
（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。
（3）Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。
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【题目】生活离不开化学，生活之中处处有化学，请你根据现有的化学知识和生活经验完成下列各个题。
（1）长期饮用硬度过大的水，会损害人体健康，生活中将硬水软化的方法是______。
（2）倒开水时，为了防止瓶塞沾上其他物质，取下瓶塞时应______放。
（3）现在许多城市家庭都用上了天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为______。
（4）自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。
①上图所标物质中属于金属材料的是______。（填一种即可）
②车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是______。
（5）烧菜时，锅内的油着火时，最简单的灭火方法是______。
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【题目】2017年5月5日，国产大型客机C919首飞成功（如图所示），实现中国航空工业重大历史突破。回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，橡胶属于______________（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是_________________（填序号）。
①原子 ②分子 ③离子
（3）锂原子（Li）结构示意图为
，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是________。
（4）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________（填化学方程式）。
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【题目】金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。
A 自然界的金属通常以单质形式存在
B 合金一定含有两种或两种以上的金属
C 生铁和钢都是铁的合金
D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高
（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。
（3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：
图1 图2
①B试管中反应的化学方程式是______；
②写出D试管中出现的现象：______。
③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？
（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？
（5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。
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【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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【题目】请你运用金属的有关知识填空：
（1）18K黄金属于_____（填“纯金”或“合金”）
（2）“真金不怕火炼”说明金的化学性质_____．
（3）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_____
（4）金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有_____性．
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【题目】利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
下列说法不正确的是：（ ）
A. 反应①②均属于分解反应
B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气
C. 该流程中要先通入氨气，目的是为了促进二氧化碳的吸收，提高产率
D. 操作a是过滤，母液中只有溶质氯化铵
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