Question

【题目】将铁粉（On段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.a、b点对应的剩余固体只有两种

B.m＝6.4

C.实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g

D.取c点对应的溶液加Zn粉，产生气泡

Answer 1

【答案】C

【解析】

将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，再加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，据此分析判断

A、a点是铁与硫酸铜完全反应后铁过量，此时固体中含有剩余的铁和生成的铜；b点是铁把硫酸铜反应完了，铁又和硫酸反应，此时硫酸还没有把铁反应完，还存在铁，所以剩余固体中含有铁和铜，选项说法正确；故不符合题意；

B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x则：

解得x＝6.4g，所以m点含有6.4g铜，选项说法正确；故不符合题意；

C、由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g＝11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：

解得y＝30.4g，选项说法错误；故符合题意；

D、c点表示加入硫酸过量，所以加Zn粉，产生氢气，产生气泡，选项说法正确；故不符合题意；

故选C