【题目】某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B的名称:_____。
②甲同学应选用的试剂是MnO2和_____(填化学式),MnO2固体在该反应中起_____作用。
③除上图收集方法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。原因是因为_____
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是_____
(2)乙同学若称取一定质量KMnO4于大试管中制取氧气,此时试管口应向_____倾斜。该反应的文字表达式为:_____。
【答案】集气瓶 H2O2 催化 向上排空气 氧气的密度比空气的密度大 检查装置的气密性 下 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
【解析】
(1)①集气瓶收集气体的仪器;
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,其中二氧化锰起催化作用;
③氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集;
④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是:检查装置的气密性;
故答案为:①集气瓶;②③向上排空气;氧气的密度比空气的密度大;④检查装置的气密性
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,试管口要稍微向下倾斜,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
故答案为:下;高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
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【题目】将铁粉(On段)和稀硫酸(n点后)先后加入到一定量的硫酸铜溶液中,搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a、b点对应的剩余固体只有两种
B.m=6.4
C.实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g
D.取c点对应的溶液加Zn粉,产生气泡
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【题目】工上利用锌焙砂(主要成分是ZnO,还含有SiO2、Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌 [Zn2(OH)2CO3]的工艺流程如下:
己知:①SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。② Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4
请回答下列问题:
(1) “酸溶”过程中,Fe2O3发生的化学反应方程式为 _______________。
(2) “过滤”操作在实验室进行时,过滤器常由漏斗和_______________组成。
(3) “转化”时产生的少量气体是(写化学式,下同)________。滤渣Ⅱ的成分为_______________。
(4)“合成”过程中同时生CO2和Na2SO4,请写出合成过程的反应方程式______
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【题目】结合水和溶液的相关知识,回答下列问题
(1)要除去河水样中的不溶物,可采取的实验操作是__________。
(2)检验某井水属于硬水还是软水,可用的物质是__________。
(3)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式__________。
(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
①P点的含义是__________;
②在t1℃时,向30克a溶质中加入50克水, 充分溶解后剩余固体的质量是_________ g;
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数不变的是_______。
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【题目】水是生命的源泉,是不可缺少的资源。
(1)如图是电解水的实验装置示意图。该实验说明水是由_____________组成的。
(2)自来水厂净化水的过程中,水中的异味用 ___________(填物质名称)除去。
(3)长期使用硬水,会给生产和生活带来许多麻烦,生活中可采用_________的方法将硬水软化。
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【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。下列说法不正确的是( )
A. 二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B. 图1中,BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O=2 NaHCO3
C. 图1中,pH=12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D. 对于现象不明显的反应,可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
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【题目】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质。可溶性杂质中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,最后经过处理得到精盐。(已知:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓)
(1)如图是除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的部分操作,其中正确的是_____(选填字母)。
(2)在A中加入过量BaC12溶液的目的是_____。
(3)沉淀2的主要成分是_____(填化学式)。
(4)在滤液2中加盐酸调节pH<3,判断此步操作已完成方法是_____。
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【题目】如图是常见物质转化关系图(反应条件己省略),其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同:C、E、G、J、K属于不同类别的物质,D、I、K属于同一类物质,L由三种元素
(1)蓝色沉淀K的化学式是__________;
(2)D的一种用途是_________;
(3)写出反应⑤的化学方程式_________;
(4)反应①~⑥没有涉及的基本反应类型是________。
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【题目】烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物,向其中加入稀盐酸 100 g,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥、称量,其示数为 27.2 g。则下列相关计算中,不正确的是( )。
A.原固体中金属元素质量为 13.6gB.所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%
C.最终所得溶液中含有 NaCl 58.5gD.实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
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