Question

【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。(查阅资料)

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaC12)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。

②生产原理: 分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

③氯化铵分解的化学方程式是:

④部分生产流程如图所示:

(问题讨论)

（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式_______；

②操作I的名称是_________；

③反应（1）中加入适量盐酸的目的是_________；

（2）上述生产流程中可循环使用的物质是_______(填字母)。

A NH3

B NaOH

C HCl

D CO2

Answer 1

【答案】 过滤 除去Na2CO3和NaOH ACD

【解析】

（1）①粗盐中含有硫酸镁，加入氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；

②操作I可将难溶性物质除去得到溶液，故名称是过滤；

③向粗盐中加入过量水溶解，然后加入过量氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

（2），，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故二氧化碳、氯化氢、氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用。故选ACD。