Question

现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH　　KNO₃、Mg Cl₂、CuSO₄中的几种混合而成．为证明其组成，做如下实验：

(1)取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体．过滤得白色沉淀①，无色滤液①．则原混合物中一定含有________，一定不含有________________________．

(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有________．

(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有两种元素，原混合物中一定还不含有________，则加入的碳酸盐溶液是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)KOH、Mg Cl2　CuSO4　　(2)BaCl2　　(3)KNO3　K2CO3 　　解答：(1)取一定量固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀①和无色滤液①，则原混合物中一定不含有CuSO4，一定含有KOH和Mg Cl2，因为：Mg Cl2＋2KOH→2KCl＋Mg(OH)2↓白色． 　　(2)向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，说明原溶液中含有的Mg2+完全被沉淀掉了．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀②和无色滤液②，则原混合物中一定还含有BaCl2，因为Ba2+与CO会结合生成BaCO3的白色沉淀． 　　(3)向无色滤液②中加入过量的盐酸，其目的是将滤液②中的CO充分反应掉．然后将溶液蒸干，得到只含两种元素的固体A，由此可知，原混合物中一定还不含有KNO3；加入的可溶性碳酸盐一定是K2CO3，得到的固体A是KCl． 　　写出上述三个过程中的反应方程式，便很容易理解了： 　　2KOH＋Mg Cl2＝2KCl＋Mg(OH)2↓白色 　　K2CO3＋BaCl2＝2KCl＋BaCO3↓白色 　　K2CO3＋HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑ 　　显然，只有加入K2CO3才能在最后得到含两种元素的固体AKCl．