Question

【题目】某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品 10g 加入烧杯中，再把 100g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石 灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：

实验次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	7	4	2.6	m

分析表中数据，完成下列问题：

(1)表中 m 的数值为_____。

(2)求实验中所用盐酸的质量分数为__________。

(3)计算第 1 次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为__________。

Answer 1

【答案】 2.6 8.8% 12.5%

【解析】（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第三次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙完全与盐酸反应，也就是说碳酸钙没有剩余，m的数值是2.6g；

（2）设消耗氯化氢的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073 11144

3gx yz

x=2.19g，y=3.33g，z=1.32g

所用盐酸的质量分数为×100%=8.8%

（3）第 1 次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为×100%=12.5%