【题目】罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序,做了如下两个实验。请分析实验,完成填空。
(1)试管②中发生了化学反应,现象明显,该反应的化学方程式是_____。
(2)通过实验探究,Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)两支试管中的反应一段时间后,分别过滤,把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu(NO)3溶液没有反应完,你认为他的结论正确吗?理由是_____。
同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究:
(提出猜想)猜想一:_____;
猜想二:_____。
(设计实验)请选择其中一种猜想,并设计实验证明:
实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
取少量溶液于试管中,加入_____溶液 | _____。 | 猜想_____成立 |
【答案】Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al>Cu>Ag 不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应,也可能是试管②中反应生成的 Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 几滴盐酸 溶液变浑浊,有白色沉淀生成 二
【解析】
(1)铜丝浸入硝酸银溶液中,生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)通过实验探究,由2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag可知,金属的活泼性由强到弱的顺序是:Al>Cu>Ag;
(3)在试管②中,铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜,烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管①中硝酸铜溶液没有完全反应,也可能是试管②中反应生成的;
[提出猜想]根据试管①和试管②中的物质是否完全反应,可推测出混合液中含有溶质的成份:猜想一:Al(NO3)3、Cu(NO3)2;
猜想二:Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
[设计实验]由于Ag+ 能和Cl﹣ 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl,故可能通过设计以下实验来验证猜想:取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中,滴加几滴盐酸溶液,振荡,若溶液变浑浊,有白色沉淀生成,则猜想二成立,否则猜想一成立。
故答案为:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)Al>Cu>Ag;
(3)不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应,也可能是试管②中反应生成的;
[提出猜想]Al(NO3)3、Cu(NO3)2; Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。
[设计实验]几滴盐酸;溶液变浑浊,有白色沉淀生成;二。(几滴盐酸;溶液无明显变化;一)。
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【题目】《神秘岛》是儒勒·凡尔纳海洋三部曲的第三部,讲述了美国南北战争时期,被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后,飘落到“林肯岛”上求生的故事。
(1)将两片怀表上的玻璃合在一起,中部灌满水,边缘用泥粘合,制成凸透镜;用透镜集聚太阳光,照射下列物质,可以燃烧起来的是_______(填字母序号,下同)。
(2)将岛上的水生植物晒干、焚烧后,可获得Na2CO3等。Na2CO3中含有_______种元素。
(3)将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来,用鼓风机吹进空气,高温加热后可以获得铁。写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式:_______。
(4)岛上的黄铁矿(主要成分为FeS2)在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体,该气体可用来制造硫酸。这种气体是_______。
A.O2 B.Fe C.SO2 D. NH3
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【题目】过氧化钠(Na2O2)是淡黄色的粉末,在通常状况下能跟许多物质反应。如:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2
为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2,某同学设计了如图所示的实验装置:
试回答下列问题:
(1)写出A中发生的化学反应的化学方程式_____。
(2)设计B、C的目的是净化CO2气体,其中B装置的作用是_____,C装置中的液体是_____,作用是_____,如果将B、C两瓶内所盛的液体互换,后果是_____ E装置的作用是_____。
(3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2,最后还要进行的实验操作是_____。
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【题目】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量,如图(纵坐标表示烧杯中其他量的变化)所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是( )
A. B. C. D.
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【题目】有媒体报道:我国每年300万吨地沟油返回餐桌,不少油炸食物都是用地沟油加工出来的,这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺(化学式C3H5NO)等有毒物质,会损害人体健康.下列有关丙烯酰胺的说法不正确的是( )
A. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C. 在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D. 分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3:5:1:l
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【题目】(1)从试剂瓶中取少量溶液到试管中,除了直接倾倒,取少量液体时经常使用_________取液。
(2)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
①甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是_________。
②收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是_______________。
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【题目】为测定某铜锌合金中的铜的质量分数,某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所有的相关数据记录见下表(实验误差忽略不计);
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金质量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫酸质量/g | 120 | 140 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)计算该合金中铜的质量分数;_____
(2)求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数._____
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【题目】观察下列各图,回答有关问题。
(1)仪器a的名称是______;
(2)实验室制取CO2,其反应原理可用化学方程式表示为____________,其发生装置可选用上图中的____(选填装置序号,下同),收集装置可选用____;
(3)实验室使用澄清石灰水检验二氧化碳的反应原理可用化学方程式表示为_______________;
(4)利用收集到的二氧化碳进行图E所示实验,观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭,体现出二氧化碳的密度比空气大和______的性质。
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