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    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：______；
    假设3：______．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		 OH- Cl- CO32- HCO3-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    Ba2+ 溶 溶 不 溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
    一 向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是______
    ②A的试样部分溶解 A是______
    二 若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______ ③______ A是______
    ④______ A是______
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．
    【提出假设】白色粉末A为Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和CaCO3、NaHCO3和CaCO3三种；
    【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na2CO3和NaHCO3；若A试样部分溶解，则试样为Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3；然后利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3（或是利用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3）；
    【评价反思】
    用Na2CO3和NaHCO3与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na2CO3和NaHCO3（或利用Na2CO3和NaHCO3分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na2CO3和NaHCO3）．
    故答案为：
    【提出假设】假设2：Na2CO3和CaCO3；假设3：NaHCO3和CaCO3；
    【实验设计】
    实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
    一   Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    二 酚酞试液 ③液溶液显红色 Na2CO3和CaCO3
    ④溶液显浅红色 NaHCO3和CaCO3
    或
    二 CaCl2溶液 ③有白色沉淀生成 Na2CO3和CaCO3
    ④无明显现象 NaHCO3和CaCO3
    【评价反思】
    （1）向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）；
    （2）向滤液中滴加酚酞试液，若溶液显红色则A是Na2CO3和CaCO3，若溶液显浅红色则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
    （1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
    假设②白色粉末是氧化钙
    假设③白色粉末是氢氧化钙
    （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
    假设 设计的相关实验操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
    ① 取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生
    不成立
    ② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊且温度升高
    成立

    ③    		 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
    没有沉淀产生
    不成立；
    （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是
    有白色沉淀生成且溶液温度升高
    ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是
    过滤
    ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
    Na2CO3，NaOH
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?常德）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：
    Na2CO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3
    ；
    假设3：
    NaHCO3和CaCO3
    NaHCO3和CaCO3
    ．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		 OH- Cl- CO32- HCO3-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    Ba2+ 溶 溶 不 溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
    一 向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ②A的试样部分溶解 A是
    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    二 若A的试样部分溶解则向其滤液中加入
    酚酞试液
    酚酞试液
    		 ③
    溶液显红色
    溶液显红色
    		 A是
    Na2CO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3
    ④
    溶液显浅红色
    溶液显浅红色
    		 A是
    NaHCO3和CaCO3
    NaHCO3和CaCO3
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是
    向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）
    向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：________；
    假设3：________．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    　　　 阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO32-HCO3-
    H+溶、挥溶、挥溶、挥
    Ca2+微溶不溶
    Ba2+溶溶不溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
    一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是________
    ②A的试样部分溶解A是________
    二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入________③________A是________
    ④________A是________
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是________．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖南省常德市桃源县黄山头镇中学九年级（上）段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：______；
    假设3：______．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO32-HCO3-
    H+溶、挥溶、挥溶、挥
    Ca2+微溶不溶
    Ba2+溶溶不溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
    一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是______
    ②A的试样部分溶解A是______
    二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______③______A是______
    ④______A是______
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

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