Question

【题目】水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）如图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成．
（2）如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

①石灰水中的溶质是 ．
②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是 ．
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液．下列说法中正确的是 ．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上．

Answer 1

【答案】
（1）氢、氧元素
（2）Ca（OH）2；NaOH；=；仍为该温度下的饱和溶液；CD
【解析】解：（1）水通电生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成、氢气是由氢元素组成的，说明水由氢、氧两种元素组成的．（2）①石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙；②由图标信息可知，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是氢氧化钠；CaO和水反应生成氢氧化钙，放出热量，而Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，但是恢复至原温度后，溶液仍饱和，所以加入一定量CaO恢复至原温度得到的溶液（乙溶液）中溶质的质量分数和甲溶液中溶质的质量分数相等；③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度变大． 所以答案是：（1）氢、氧元素；（2）①Ca（OH）2；②NaOH；=；仍为该温度下的饱和溶液；③CD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解电解水实验的相关知识，掌握电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑，以及对饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的理解，了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂．