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    回答下列问题。

    ⑴铁在食品防腐上有重要的作用。为防止月饼变质，常在内包装中放入一小包防腐剂，其主要成分是铁粉。铁粉的作用是                                  。

    ⑵将锌粉加入到由AgNO3和Cu(NO3)2组成的一定质量的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为__________________，滤液中的溶质是___________________。

    ⑶用如图所示装置进行下列实验，

    向“人”字型管的甲、乙两端分别装入适量表中所示物质，并进行相应操作，填写下表。

    甲中的物质

    乙中的物质

    操  作

    现  象

    饱和石灰水

    浓硫酸

    盖上塞子，较长时间后

    ①                 

    碳酸钠溶液

    盖上塞子，倾斜装置，使乙中液体流入甲中

    ②                 

    少量碳酸钙固体

    向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞子

    ③                 

    底部有少量KNO3固体的KNO3溶液

    将甲、乙两端同时放入热水中

    ④                 

    ⑤甲中

              

    乙中

               

    倾斜装置，使乙中液体流入甲中

    甲中有无色气泡产生

     

    【答案】

    ⑴吸收氧气和水分

    ⑵Zn、Cu、Ag    Zn(NO3)2 

    ⑶①甲中有沉淀产生（有固体析出）     

      ②甲中有沉淀产生

      ③乙中有无色气泡产生，甲中有沉淀产生

      ④甲中石灰水变浑浊，乙中固体溶解

      ⑤Mg　　　　　稀盐酸（其他答案合理得分，两空均正确得分）

    【解析】（1）铁可吸收空气中的水分和氧气反应生成铁锈，所以可作防腐剂；

    （2）Zn、Cu、Ag三种金属中最强的是锌，排在氢的前面，故锌可置换出AgNO3和Cu（NO3）2的银和铜；滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中有排在氢前的金属，故一定含有锌，说明锌过量，故滤渣中含有Zn、Cu、Ag；锌与 AgNO3和Cu（NO3）2反应均生成硝酸锌，锌过量，所以滤液中的溶质是Zn（NO3）2；

    （3）①浓硫酸具有吸水性，盖上塞子，较长时间后甲中的部分水转化为水蒸气被吸收，水分减少，所以甲中有溶质析出；

    ②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以倾斜装置，使乙中液体流入甲中将会看到：甲中有沉淀产生；

    ③乙中是碳酸钙，向乙中滴入少量稀盐酸后盖上塞，二者会相互反应生成二氧化碳，故乙中有无色气泡产生；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故甲中有沉淀产生；

    ④氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；故将甲、乙两端同时放入热水中，会观察到甲中石灰水变浑浊，乙中固体逐渐溶解；

    ⑤倾斜装置，使乙中液体流入甲中，甲中有无色气泡产生，说明乙中是液体物质，与甲中物质可反应生成无色气体；二氧化锰与双氧水混合生成氧气，氢前金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳均符合条件；

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
    ①高铁酸钾中铁元素的化合价为
    +6
    ；
    ②高铁酸钾的物理性质有
    紫色光泽的微细结晶粉末
    ；
    ③保存高铁酸钾应注意
    防热防潮（或低温干燥，阴凉干燥，防热避潮等）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网下面是小明同学对铁的部分知识的学习、探究．
    （1）查元素周期表，得有关信息如图．则铁原子的核外电子数为
     
    ．
    （2）工业上用一氧化碳把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中的铁还原出来的化学方程式
     
    ．
    （3）据资料表明：高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：高铁酸钾的物理性质是
     
    ；
    试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
    4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+
     
    ↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解．根据上述信息，请回答下列问题：
    ①高铁酸钾中铁元素的化合价
    +6
    +6

    ②保存高铁酸钾时应注意
    密封、低温
    密封、低温

    ③试完成高铁酸钾与水反应的化学反应方程式：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+
    3O2
    3O2
    ↑
    （2）①将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；
    ②向①反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，写出实验①②中有关反应的化学方程式
    ①
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省苏州市吴中区B组共同体九年级12月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （7分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
    (1) 铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
    (2) 不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
    (3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

    金属
    		Cr
    		Mg
    		Cu
    与盐酸反应现象
    		放出气泡速率缓慢
    		放出气泡速率较快
    		无明显现象
    ① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
    ② 从上述探究实验可知，Cr ______（填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________             ________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    ①高铁酸钾中铁元素的化合价________
    ②保存高铁酸钾时应注意________
    ③试完成高铁酸钾与水反应的化学反应方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+________↑
    （2）①将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；②向①反应后的溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，写出实验①②中有关反应的化学方程式
    ①________②________．

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