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    向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

    A．5.85g B．11.7g C．14.2g D．23.4g

    D

    解析试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D
    考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图是某工业用食盐产品质量指标．为了测定其中氯化钠的质量分数，取100g该工业用食盐进行实验：①测得水的质量为3.36g；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀（化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）．
    求：（1）100g该工业用食盐中含BaCl2的质量．
    （2）请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少？并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
    （1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。
    ①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为     g，水的体积为     mL(水的密度近似看作1g／cm3)。配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）         (填答案)。
    ②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。

    则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为          。
    ③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应        。
    A．增加适量固体                     B．减少适量固体
    C．调节游码                         D．添加砝码
    ④分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（    ）
    A、固体中混有杂质
    B、量水时仰视读数   
    C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
    D、量水时俯视读数
    （2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 (    )

    A．镁和铜的密度不同
    B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
    C．加热不充分，没有完全氧化
    D．实验的误差造成

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    （3分）氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）

    A．0.03%＜ω＜2% B．0.6%＜ω＜0.87%
    C．2.48%＜ω＜3.6% D．6.2%＜ω＜9%

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )

    A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
    C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2g N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为      个，含有的氧原子数为         个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
    请分析并计算回答：
    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　       ．
    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　           　g．
    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

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