Question

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用锌粒和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气． ①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．
②制取氢气的反应方程式为
（2）小明同学欲测定水煤气中一氧化碳和氢气含量（含少量二氧化碳和水蒸气），所选仪器的连接顺序为：B→C→D→C→B． ①写出装置B中发生反应的化学方程式 ．
②装置D中观察到的实验现象是 ．
③小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ABCE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；黑色固体变为红色固体；没有尾气处理装置，会污染空气
【解析】解：（1）①用锌粒和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①装置B中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜；③小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气； 所以答案是：（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固体变为红色固体； ③没有尾气处理装置，会污染空气．
【考点精析】解答此题的关键在于理解一氧化碳的性质的相关知识，掌握一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性，以及对氢气的制取和检验的理解，了解氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．