Question

施用化肥是粮食增产的最有力措施．
（1）下列化肥中属于氮肥的是

 

．
A．碳酸钾（K₂CO₃）            B．氯化铵（NH₄Cl）
C．尿素[CO（NH₂）₂]D．磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]
（2）氯化铵能与熟石灰反应，反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X，则X的化学式是

 

；施用该类肥料时，要避免与

 

（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．
（3）草木灰是农家肥，其主要成分是碳酸钾．碳酸钾溶于水电离出的离子是

 

；

 

g碳酸钾中含有39g钾．
（4）现有一种钾肥样品，其成分为碳酸钾和硫酸钾．某同学为测定该钾肥中碳酸钾的质量分数，在10g钾肥样品中加入质量分数为10%的硫酸溶液至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为49g，该过程中发生反应的化学方程式为

 

，钾肥样品中碳酸钾的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）氮肥必须含有N元素．
（2）根据质量守恒定律及题中所给氯化铵的性质进行分析．
（3）根据碳酸钾的离子组成和化学式进行分析．
（4）可根据化学方程式首先计算出碳酸钾的质量，然后求碳酸钾的质量分数．

解答：解：（1）氮肥必须含有N元素，选项中B、C中都含有N元素，属于氮肥，A属于钾肥，D属于磷肥．
故填：BC
（2）根据反应前后各元素的质量守恒和原子个数相等，可计算出X的化学式为H₂O；由题中所给信息可知氯化铵和碱性物质可以反应，且能生成氨气，从而降低肥效，所以使用时不能和碱性物质混用．
故答案为：H₂O；碱性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根组成，在水中发生离解：K₂CO₃=K⁺+CO₃^2-；
因为碳酸钾中钾元素的质量分数=

K元素的相对原子质量×K原子的个数

碳酸钾的相对分子质量

×100%=

2×39

2×39+12+16×3

×100%=

39

69

所以碳酸钾的质量=

钾元素的质量

钾元素的质量分数

=

39

39 69

=69g
故答案为：K⁺、CO₃^2-； 69；
（4）设在10g钾肥样品中含碳酸钾的质量为x
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
138    98
 x   49×10%g
列出比例式为：

138

x

=

98

49×10%

；
解之得x=6.9g
所以样品中碳酸钾的质量分数=

碳酸钾的质量

样品的质量

×100%=69%
故答案为：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；69%

点评：本题以肥料为载体，考查了肥料的合理使用，质量守恒定律的应用、根据化学式和化学方程式进行有关计算的能力．