Question

【题目】小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂．于是她对溶液的成分进行了以下探究 ．
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种．
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性；
②碳酸氢钙可溶于水；
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；

实验步骤	实验现象	实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH		两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：	均有气泡产生	两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式 ．
实验3：滴加适量 溶液		1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液．

【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】两种溶液的pH均大于7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钙；1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】解：【设计方案并进行实验】 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性的溶液，pH都大于7，氯化钠溶液和硫酸钠溶液都是显中性的溶液，pH都等于7，分别测定两种溶液的pH，两种溶液的pH均大于7，说明两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液；
碳酸氢钠、碳酸钠都能够和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
滴加适量氯化钙溶液，1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象，说明1号溶液是Na2CO3溶液，2号溶液是NaHCO3溶液，实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH	两种溶液的pH均大于7	两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：	均有气泡产生	两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：滴加适量氯化钙溶液	1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象	1号溶液是Na2CO3溶液 2号溶液是NaHCO3溶液．

【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．