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    【题目】右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

    A．t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液

    B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

    C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲

    D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体

    【答案】C

    【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时25g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，即该温度时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温结晶的方法，错误；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，故将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体，正确。故选C。

    练习册系列答案
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    A．+2 B．+3 C．+4 D．+1

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    【题目】利用下图所示装置进行实验。

    （1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。

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    A．NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）都属于铵盐

    B．金刚石、石墨、C60都属于单质

    C．棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料

    D．糖类、油脂、蛋白质都属于基本营养素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。

    （1）右图是钠原子结构示意图。

    ①x的数值为_______。

    ②“11”指的是_______。

    ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。

    （2）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。

    ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。

    ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。

    ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。

    ①仪器的名称：a是______，b是______。

    ②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是______（填标号，下同）和______。

    （2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：

    I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

    甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2

    乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

    Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

    为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

    【实验过程】

    [实验1]

    取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

    ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。

    ②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。

    [实验2]

    按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

    ③据此现象，可得出的结论是______。

    [实验3]

    按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。

    查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

    ④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。

    【实验结论】

    ⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。

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    【题目】水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的个数为( )

    A．3.01×1023 B．6.02×1023

    C．9×6.02×1023 D．3×6.02×1023

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