Question

为研究黄铜（铜锌合金）的组成，小江同学找到一块黄铜，使用稀硫酸对其中黄铜中铜的含量进行测定．

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量稀硫酸 加入烧杯中并称 重	③称取少量黄铜样品加 入烧杯中，使之与过量稀 硫酸反应	④待反应完全后，称 重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50g	加入稀硫酸的质量为50g	黄铜样品的质量为10g	烧杯和其中混合物 的质量为109.9g

试通过分析计算：

（1）上述实验产生氢气质量为　　g．

（2）该黄铜样品中含铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：

（1）根据烧杯内物质质量的减少量就是生成的氢气的质量；（2）根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，用黄铜样品的质量减去锌的质量就是铜的质量，再用铜的质量除以10g乘以百分之百即可．
解答：	解：（1）产生氢气质量为：50g+50g+10g﹣109.9g=0.1g； （2）设生成0.1g氢气需要参加反应的锌的质量为x则： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65             2 x             0.1g 根据：解得x=3.25g，所以黄铜样品中含铜的质量分数为：×100%=67.5%． 故答案为：（1）0.1；（2）67.5%．