Question

9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）NaCl，KNO₃两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是B（填字母）；在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D
（填字母）．
A．大于                         B．小于
C．等于                         D．无法确定
（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w=10%：（填“＞”、“＜”或“=”）20℃时，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w＜10%．（填“＞”、“＜”或“=”）（20℃时Ca（OH）₂的溶解度是0.16g）
（3）在50℃，KNO₃的溶解度为85.5克，将50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为46.1%，此时的溶液是饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：NaCl，KNO₃两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钠变化大；在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和；20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w=$\frac{10g}{100g}×100%$=10%；20℃时，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w小于10%，因为10g氢氧化钙不能全部溶解；在50℃，KNO₃的溶解度为85.5克，将50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余．

解答 解：（1）在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和；故答案为：B；D；
（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w=$\frac{10g}{100g}×100%$=10%；20℃时，10克Ca（OH）₂放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数w小于10%，因为10g氢氧化钙不能全部溶解；故答案为：=；＜；
（3）在50℃，KNO₃的溶解度为85.5克，将50g KNO₃加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数=$\frac{85.5g}{185.5g}×100%$≈46.1%；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余；故答案为：46.1%、饱和；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．