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    7．某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑．小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种．为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（　　）
    A．①②③⑤B．①③②⑤C．①④②⑤D．③①②⑤

    分析 根据无水硫酸铜遇水变蓝来检验水，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊来检验二氧化碳，多余的一氧化碳会污染空气要进行尾气处理分析，另外要注意检验的顺序．

    解答 解：一氧化碳和氢气都能还原氧化铁，分别产生水和二氧化碳，检验水需要通过硫酸铜粉末，看是否变成蓝色；检验二氧化碳需要通过石灰水，看是否变浑浊；为防止对水的干扰，因此要先通过硫酸铜粉末检验水的存在，从而确定氢气的存在；再通过石灰水，若石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳的生成，从而确定一氧化碳的存在；为防止空气中二氧化碳等的干扰，要接一个干燥吸收装置-碱石灰，若有一氧化碳，最后还要对一氧化碳进行尾气处理，因此顺序为①③②⑤；
    故选项为：B．

    点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，解题的关键要熟练掌握常见物质的检验方法及操作顺序．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

    （1）请写出溶液a 中所含的阳离子H+、Na+、Mg+、Ca2+和溶液b中所含的阴离子Cl-、OH-、CO32-．（用化学符号表示） 
    （2）请写出步骤③中发生反应的主要化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl； 步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． 
    （3）粗盐中所含氯化钠的质量小于（选填“大于”或“小于”或“等于”）精盐中所含的氯化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
    【提出问题】
    如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
    【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

    【分析与表达】
    （1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
    （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
    【记录与处理】
    （4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
    A．m（小烧杯）　　　B．m（大烧杯）　　　　C．m（大烧杯+反应后剩余物）
    （5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
    时间/min12345678910
    注射器读数/mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．味精是一种广泛应用的调味品，其发现、制造、使用已有100多年的历史．味精有效成份为谷氨酸钠，化学式C5H8NO4Na，熔点232℃，20℃溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．谷氨酸钠中含有5种元素
    B．熔点232℃为化学性质
    C．20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液
    D．谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．物质的宏观变化都有其微观的原因，分析微观原因，有助于准确理解变化的本质．完成下列各题：
    （1）水受热蒸发成水蒸气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是水分子；
    （2）水电解生成氧气和氢气，从微观角度分析，没有发生变化的粒子是氢原子和氧原子；
    （3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，从微观角度分析，粒子是怎样变化的？一氧化碳分子分成碳原子和氧原子，氧分子分成氧原子，然后碳原子和氧原子重新组合成二氧化碳的分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
    （1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-、OH-（填写离子符号）．
    （2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
    （3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
    （提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
    主要成分主要成分的相对分子质量建议每次服用剂量/g
    Al（OH）3780.25
    NaHCO3840.5

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（　　）
    溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁
    现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体
    A．HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
    C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小红同学的实验报告的部分内容．
    【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能．
    【实验步骤】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐．
    ②过滤食盐水，观察滤液是否澄清．如滤液仍浑浊，则再过滤一次．
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
    【实验分析】
    （1）步骤③中出现的错误操作是到液体蒸干时才停上加热．
    （2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是B（填字母序号）．
    A．加快蒸发速率    B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅    C．引流
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．
    【实验设计】
    实验操作预计实验现象实验结论及解释
    ①将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液
    出现白色沉淀    		所得精盐中可能含有氯化镁．
    化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ②取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加碳酸钠溶液
    出现白色沉淀
    所得精盐中可能含有氯化钙
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
    B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
    C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
    D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

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