[题目]某化学课堂围绕“酸碱中和反应 .将学生分成若干小组开展探究活动.请你和他们一起完成以下实验探究.将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中.实验中未观察到明显现象.部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么? CaCl2溶液显中性针对疑问.甲组同学猜想如下:猜想I :只有CaCl2;猜想II:有 .猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2; 猜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

（查阅资料） CaCl2溶液显中性

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I :只有CaCl2;

猜想II:有______________________。

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

（评价反思）

(1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。

（反思交流）

(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:

①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。

②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。

【答案】CaCl2和HCl 溶液变为蓝色溶液变浑浊碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀反应物是否有剩余 HCl和 CaCl2 碳酸钙

【解析】

猜想与假设：

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，则溶质的成分是氯化钙。如果氢氧化钙过量，则溶质的成分是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸过量则溶质的成分是：CaCl2和HCl，故填：CaCl2和HCl；

氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，两者不能共存，该反应的化学方程式为：；

实验探究：

实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，滴加紫色石蕊试液，氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故实验现象为：溶液变为蓝色；

实验结论为：溶液中含有氢氧化钙，通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故实验现象为：溶液变浑浊；

评价反思：

（1）溶液中一定含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钠反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，故滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，故填：碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；

（2）由以上分析可知，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量；

反思交流：

（3）①将一定量稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，c点时，pH＜7，说明这时盐酸过量，故在c点处溶液中溶质是：HCl和 CaCl2；

②b点对应的溶液pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，这时溶液中溶质只有氯化钙，故若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，应除去溶液中的HCl，可加入过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，故填：碳酸钙。

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