Question

（2009?南通）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象	反应迅速，生成大量气体．	反应，生成气体更多．
实验结论

写出乙中反应的化学方程式：．
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个．
实验装置：如图．

实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠g；
②该同学设计的实验方案是运用了研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是．

Answer 1

【答案】分析：（1）从实验现象来看，碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多．
（2）为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据，要产生相同质量的二氧化碳，所需碳酸钠和碳酸氢钠的质量可以据化学方程式求出．
解答：解：（1）碳酸氢钠比碳酸钠的反应速度快，产生的二氧化碳多，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故本题答案为：

	碳酸钠+盐酸	碳酸氢钠+盐酸
实验现象	反应迅速，产生大量的气体	反应更迅速，生成气体更多
实验结论	碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）设0.53g碳酸钠能够生成二氧化碳的质量为x，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
0.53g                  x

解得  x=0.22g
设生成0.22g二氧化碳需要碳酸氢钠质量为y，则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
y                    0.22g

解得：y=0.42g
经计算可知，生成等质量的二氧化碳需碳酸氢钠的质量为0.42g，为了比较反应速度的快慢，证明生成的二氧化碳一样多，用气球胀大的快慢作为依据．
故本题答案为：①0.42  ②比较  ③气球胀大的快慢
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素的探究，完成此题可以依据已有的知识，结合题干叙述的内容，来获得对我们解题有帮助的信息来完成解答．