【题目】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是_________。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是________的溶液，将氯化钾从溶液中结晶出来的最佳方法是采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围__________________。
【答案】 氯化钾 。 硝酸钾 蒸发结晶 饱和 不变 。 温度≥t1 。
【解析】（1）根据溶解度曲线可知t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；（2）硝酸钾的溶解度随着温度的变化明显，氯化钾的溶解度随着温度的变化不明显，t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是溶解度随温度变化明显的物质，将氯化钾从溶液中结晶出来的最佳方法是采用蒸发结晶，因为氯化钾的溶解度随着温度的变化不明显；（3）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，则100g水中溶解40g氯化钾即可得到饱和溶液，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的饱和溶液，且有10g氯化钾没有溶解，再加入10g水，会有4g氯化钾溶解，得到的仍然是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分不变；（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，此温度下饱和溶液的溶质质量分数是20%，欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围温度≥t1。
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【题目】某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验,实验过程如图所示。
（1）步骤①的名称是_______________。
（2）步骤②中,玻璃棒的作用是_______________________________。
（3）步骤③中，当观察到蒸发皿内出现_________________时，停止加热。
（4）将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有____________的性质。
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【题目】中华文化博大精深，饮食与节气密切相关。夏至将至，北方素有夏至食面的习俗。酱、卤食材中的蛋类、瘦肉富含的营养素在胃肠道里与水反应生成__________，其中的一部分重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的________。面粉在夏季高温、潮湿的条件下，易滋生________。夏季饮食宜清淡，蔬菜、水果不仅富含维生素，还含有糖类中________，虽不能被人体消化，但却在消化过程起特殊作用。为提高小麦的蛋白质含量，可适度施用在土壤中不残留任何有害物质的有机肥的化学式是_________。除化肥外，农药对农业的高产丰收也具有重要作用，但农药使用不当会带来__________________。
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【题目】烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如下图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是( )
选项 | 烧杯内原有物质 | X | Y |
A | NaCl溶液 | NaCl固体 | NaCl溶液的溶质质量分数 |
B | 水 | NH4NO3固体 | 溶液的温度 |
C | 硫酸锌溶液 | 镁粉 | 溶液中溶质的质量 |
D | 稀硫酸 | 氧化镁 | 溶液中氧元素的质量 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A. 0℃时，甲物质的溶解度为40g
B. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C. 30℃时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D. 等质量的甲、乙物质饱和溶液从30℃降至10℃，析出的晶体质量相等
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【题目】根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标有①的仪器名称________________ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用________(填装置序号)，发生反应的化学方程式为__________
(3)因为氧气的密度比空气略大，所以可利用装置 _________(填装置序号)收集。
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【题目】下图是用试管作为反应容器制取二氧化碳实验时的主要步骤：
(1)A的实验现象是____。
(2)B中反应的化学方程式为______。
(3)用C装置收集的气体的原因是_____。
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【题目】下图有 A、B、C、D、E、F、G 七种不同化合物，他们有如图所示的反应关系(图中的“→” 表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去)。已知：C、G、E 含有两种相同的元素，A、B、D、F 也都含有两种相同的元素，A 能产生温室效应，G 是是最常用 的溶剂，且 G→E 是放热反应。
(1)写出物质化学式：D _____。
(2)F→A 反应的基本类型是_____。
(3)E→C 的化学反应方程式_____。
(4)写出 E 的一种用途：_____。
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【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题
（1）溴的相对原子质量是__________。
（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________（填序号）。
（3）若图2中C表示原子的结构，则X＝___________________。
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