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    （2009?通州区二模）在探究一种钢的含铁量活动中，某同学称取5.7g钢样投入盛有10g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也是10g）中，该同学在其反应大的过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，实验结果如下：
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品质量/g 25.7 25.6 25.5 25.5
    （1）能产生氢气的质量是多少？这种钢的样品中含铁的质量分数是多少？
    能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%．
    能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%．
    ；
    （2）有同学根据钢的含碳量少的特点，提出灼烧可使钢中的碳转变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品的质量会减轻，可他们将一定量的钢样品灼烧后，却发现其质量反而增加了很多，你认为原因是
    因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多
    因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多
    ．
    分析：（1）由表中的实验数据结合质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算钢样中所含铁的质量，求得钢样品中铁的质量分数；
    （2）根据在高温条件下铁、碳都可与氧气发生反应，分析变化对固体质量的影响，判断质量反而增加了许多的原因．
    解答：解：（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以生成氢气的质量=25.7g-25.5g=0.2g；
    设样品中含铁的质量为x．
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56             2
    x             0.2g
    56
    x
    =
    2
    0.2g

    解得：x=5.6g
    这种钢的样品中含铁的质量分数是
    5.6g
    5.7g
    ×100%=98.2%
    答：能产生氢气的质量是0.2g；这种钢的样品中含铁的质量分数是98.2%．
    （2）灼烧时，铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少，但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳，因此，将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了许多．
    故答案为：（1）0.2g；98.2%．
    （2）因为钢的含碳量较少，碳减少的质量远小于铁转化为氧化物的质量，所以反而增加了很多．
    点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成气体的质量，为解答打开突破口，余下的问题就可迎刃而解．
    练习册系列答案
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