Question

【题目】将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下列说法正确的是

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应前质量/g	0	0	5.4	4.4	a

A.表中a的值为2.6

B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.若起始时氧气的质量是10g，则无x生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误。

B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误。

C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为，生成物水中含氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误。

D、乙醇完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，因此若起始时氧气的质量是10g，则无X生成；故选项说法正确。

故选：D。