【题目】钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请回答：
（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，测定出钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，若钛元素的化合价为+4价，则化学式中的x=________。
（2）在氩气做保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_______，其反应的基本类型是______。则上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_______除去。
（3）雄伟壮观的中国国家大剧院（见图）作为国家表演艺术中心，其主体建筑表面安装了近2万块钛金属板。已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述正确的是______（填序号）
①Ti可以表示一个钛原子；②Ti4+核外有18个电子；③钛元素的相对原子质量为48；④TiO2中含有氧分子；⑤FeTiO3属于一种金属氧化物。
【答案】3 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti 置换反应 稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） ①②③
【解析】
（1）钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，若钛元素的化合价为+4价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有：
解得x=3。
（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti和氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应是单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应。生产过程中得到的金属钛中混有少量金属镁，镁的活动性比钛的强，且排在氢的前面，故可加入稀盐酸或稀硫酸除去。
（3）①元素符号的含义可以表示物质的一个原子，所以Ti可以表示一个钛原子，符合题意；
②Ti原子核内有22个质子，质子数等于核外电子数，Ti原子核外有22个电子，Ti4+表示失去了4个电子，则核外有18个电子，符合题意；
③已知相对原子质量等于质子数加中子数，钛元素的相对原子质量为22+26=48，符合题意；
④TiO2中没有氧分子，而是每个TiO2分子中含有两个氧原子，不符合题意；
⑤FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于金属氧化物，不符合题意。故选①②③。
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【题目】为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验一：化学反应方程式是______，得出的结论是______。
（2）实验二：为了达到验证锌铜金属活动性强弱的实验目的，不含金属元素的溶液A是______，得出实验结论所观察到的现象是______。
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【题目】硫酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出硫酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。
请根据图示回答下列问题。
（1）若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变_____色。
（2）B 不可能是_____（填序号）。
A Cu B Fe C Mg
（3）C 所表示的物质类别是_____。
（4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E、硫酸与 E 反应的化学方程式分别为_____、_____。
（5）向稀硫酸中分别逐渐加入下列物质，溶液 pH 几乎不发生变化的是_____（填序号）。
A H2O B CuO 粉末 C NaOH 固体 D BaCl2 固体
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【题目】铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设分别是：
①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Cr＞Cu＞Al。
（设计实验）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
（控制实验条件）三种金属加入盐酸前都先用纱纸将其表面擦光亮，其目的是_______。
（得出结论）原假设中正确的是_______（选填假设中①、②或③）。写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式：________。
（结论应用）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液_______（填“能”或“不能”）反应，理由是________。
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【题目】如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是
A. 钛元素属于金属元素B. 钛元素的相对原子质量是47.87
C. 钛原子核内有22个质子D. 钛元素的原子序数为26
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【题目】淄博警方捣毁毒腐竹加工厂，经检测有毒腐竹添加“吊白块”等化学致癌物。“吊白块”是一种工业添加剂，对人体造成危害，不能用于食品漂白。“吊白块”学名是甲醛次硫酸氢钠，其化学式为HOCH2SO3Na。则回答：
(1)“吊白块”由___种元素组成，每个“吊白块”分子含有___个原子，其中碳、氢、氧等元素的质量比为_______。
(2)吊白块在120℃以下会分解成甲醛(CH2O)、二氧化硫和等有害气体。加热时发生的反应基本类型为_____。甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，对人体有中等毒性，甲醛属于_____(填“有机”或“无机”)化合物。
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【题目】某化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
B.当恰好发生中和反应时，加入溶液质量为10g
C.图中b点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。
实验装置 | （实验1）制取O2 | （实验2）用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2 |
| I. 广口瓶中放入少量MnO2 II. 打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管 | I. 打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至广口瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口 II. …… |
（1）连接仪器后，从长颈漏斗加一定量水形成液封，发现长颈漏斗中液面比广口瓶高。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
（2）实验1：制取O2的化学方程式是______。
（3）实验2：
①II中操作是：从______（填“左”或“右”）侧导气管通入混合气体。
②除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：______NaOH +______CO2=______ Na2CO3+______。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO4)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。
（1）LiFePO4中含有_____________种元素
（2）LiFePO4中铁元素和氧元素的质量比为_____________
（3）LiFePO4中磷元素质量分数的计算式为_____________
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