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一定质量的某物质充分燃烧,消耗了5.6g O2,同时只生成4.4g CO2和2.7g H2O,则该物质中(  )
A.只含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
根据质量守恒定律的实质可以知道,在反应前后元素的种类及质量不变,所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素,而二氧化碳中氧元素的质量为:4.4g×(
32
44
×100%)=3.2g,水中氧元素的质量为:2.7g×(
16
18
×100%)=2.4g,所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为:3.2g+2.4g=5.6g,这与消耗的氧气的质量相等,所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素,分析题给的四个选项可以得出选项A与我们的判断相符合.
故选A.
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一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32g氧气,同时只生成44g二氧化碳和18g水,则该物质中

A.只含有碳元素                                                 B.只含有碳、氢两种元素

C.碳元素质量分数为85.7%                           D.碳、氢、氧元素质量比为6:1:8

 

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科目:初中化学 来源:贵港 题型:单选题

一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32g氧气,同时只生成44g二氧化碳和18g水,则该物质中(  )
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素质量比为6:1:8

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