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【题目】某实验小组在探究碱的化学性质实验时,用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。

1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生__________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________

2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:

(提出问题)氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?

(做出猜想)猜想一:Na2CO3

猜想二:___________(写化学式)

(进行讨论)甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生,认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是_______

(设计实验)请你验证猜想二成立,并完成实验报。

实验操作

实验现象

实验结论

①取一定量的待测液于试管中,加入___________溶液。

②充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液

________

猜想二成立

【答案】白色沉淀 Na2CO3NaOH 猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的盐酸也能产生气泡 过量的氯化钙 产生白色沉淀,无色酚酞溶液变红

【解析】

氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

1)氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生白色沉淀的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。变质时反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反应的化学方程式为

[做出猜想]

如果氢氧化钠完全变质,则溶液中溶质是碳酸钠,氢氧化钠部分变质,溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠,故猜想二:Na2CO3NaOH

[进行讨论]

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,猜想一和猜想二都含有碳酸钠,都能与稀盐酸反应生成气泡,故乙同学不同意甲同学的观点,理由是猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的盐酸也能产生气泡。

[设计实验]

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,验证猜想二成立,在待测溶液中加入过量的氯化钙溶液,有白色沉淀生成,如有则证明存在碳酸钠,同时将存在的碳酸钠全部消耗掉,充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明仍然存在氢氧根离子,则证明原溶液中存在氢氧化钠。

实验操作

实验现象

实验结论

①取一定量的待测液于试管中,加入过量的氯化钙溶液

②充分反应后静置,取上层淸液加入无色酚酞溶液

产生白色沉淀,无色酚酞溶液变红

猜想二成立

练习册系列答案
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【题目】下列叙述,对应的化学方程式,所属基本反应类型都正确的是(  )

A.电解水  2H2O H2↑+O2  分解反应

B.镁在氧气中燃烧:2Mg+O22MgO  氧化反应

C.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4=Fe2SO43+3Cu 置换反应

D.用胃舒平[AlOH3]治疗胃酸过多 AlOH3+3HClAlCl3+3H2O 复分解反应

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【题目】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2CaCl2Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:

请分析上面流程图示,回答:

1)操作的名称为_____,与操作都要用到的玻璃仪器的名称为____,该仪器在操作中的作用是____

2)为除去MgCl2CaCl2Na2SO4可溶性杂质,操作中依次加入的物质(过量)和顺序NaOHBaCl2Na2CO3,加入过量Na2CO3的目的是___

3)为获取较纯净精盐,在操作中要加入适量的试剂是_____

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【题目】(一)化学知识在预防新冠病毒感染中发挥了重要作用。

1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________操作。

2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体,其功能比普通口罩强大,原因是活性炭具有________性。

3)生产N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于________(填金属合成)材料。

(二)C919大型客机是我国自行研制的,标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答:

1)利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质,其反应的化学方程式为________

2)飞机上的金属材料一般用合金,合金的硬度________(填大于、小于、等于)组成它的金属;飞机上的螺丝钉一般不用铁质的,其原因是铁易与________反应而生锈。

3)铝比铁活泼,但铝制品耐腐蚀,其原因________(用化学方程式表示)。

4)飞机的厨房为乘客提供了以下食物:快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是________;厨房油锅一旦着火,可用锅盖盖灭,原理是________

5)飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液,过氧化氢中氧元素的化合价为________

(三)氯化钙()有许多用途。实验室用工业大理石(含有少量等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示:

已知:不溶于水,常温下也不与盐酸反应。回答下列问题:

1)配制12%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸________g

2)酸溶过程中,参与反应的化学方程式为________

3)滤渣Ⅰ的成分是________,滤渣Ⅱ中含有________

4)操作Ⅰ采用的方法是:蒸发浓缩、________、过滤。

5)加入试剂a的目的是________

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【题目】现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品,取13.9g样品溶于水,配成104.4g溶液,此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应,得到200g溶液。请计算:

1)生成的二氧化碳的质量为_____g

2)所得溶液中NaCl的质量分数_____(写出计算步骤)。

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【题目】A是目前世界年产量最高的金属,根据下图回答下列问题:

1B的名称是_____

2)溶液C中溶质的化学式为______

3D可用于制_______,③可证明铁的金属活动性比铜____(填)。

4)②的基本反应类型是____

5)④的化学方程式为_______

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【题目】过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子:,其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂,在生产生活中有重要用途。回答下列问题:

1)过氧化氢中氧元素的化合价为_____

2MnO2能加快过氧化氢分解,氧原子再结合成氧分子而制得氧气,MnO2在反应中作_____,下列装置可用于制取氧气的是__(选填字母编号,下同),可用于收集氧气的装置有____

3)氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构,所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒,这个过程叫做蛋白质的_____

4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察到溶液先变红后褪色,猜想其褪色原因可能有两种:

H2O2显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去;

H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构,而使红色褪去。究竟哪种猜想合理?请用本次实验用过的试剂设计实验____(补充完实验方案)。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。

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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:

1)写出仪器名称:①_____、②_____,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_____(填字母),该反应的化学方程式是_____,该装置有一处不足之处是_____

2)用装置F装满水收集一瓶O2,气体应_____(填“a”或“b”)处进;

3A装置试管口稍向下倾斜的原因是_____

4)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____

A 用锌和稀硫酸反应制取氢气

B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

C 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气

D 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷

5)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_____(填序号);

A AD

B AE

C BE

D AF

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【题目】下面四个图像的变化趋势,分别对应四种操作过程,其中正确的是(

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.用等质量的双氧水制取氧气

D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释

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