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    工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

    [资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；

    [资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水

    来检验CO2气体；

    [资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

    H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）．

    【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先 ．

    （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）．

    a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

    （4）写出A装置中发生的化学反应方程式 ．

    （5）B装置的作用是 ．

    （6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：

    ①加热前 ． ②停止加热后 ．

    （7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ．

    【数据分析与计算】

    [资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：

    铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

    铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4%

    （8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜m＜ ．

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．

    【实验评价】

    反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

    反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 ．

    练习册系列答案
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    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

    【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质；②该氢氧化钠部分变质；③该氢氧化钠 ．

    【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    结论及解释

    （1）取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸；

    有气泡产生

    猜想 不成立

    （2）另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液；

    产生

    反应的化学方程式为：

    （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液．

    溶液呈红色

    猜想 成立

    【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ，因此，氢氧化钠应 保存．

    【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g．试计算：

    （1）该样品中碳酸钠的质量为 ；

    （2）该氢氧化钠的变质程度（即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数）为 ．

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    A．图2比图1的实验更环保、更节约

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