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    将95％的硫酸溶液与10％的硫酸溶液等质量混合，所得溶液溶质的质量分数是

    [　　]

    A.小于50％　　    B.大于50％　　    C.等于50％　　    D.无法确定

    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
    Ⅰ、硫酸铜的制备
    （1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    、
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ；
    （2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
    ①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
    ；
    ②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
    防止H2O2受热分解
    防止H2O2受热分解
    ，
    ③上述生产流程的优点有
    耗能少
    耗能少
    （写出一种即可）；
    ④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
    加快过滤的速度
    加快过滤的速度
    ；
    Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
    （1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
    +2价
    +2价
    ，该化学式可以写成盐和碱的形式
    CuSO4?3Cu（OH）2
    CuSO4?3Cu（OH）2
    ，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
    蛋白质
    蛋白质
    （填一种有机物名称）．
    （2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
    Al片（未打磨） Al片（打磨）
    CuSO4溶液
    （5%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
    CuSO4溶液
    （10%，5mL）    		 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
    CuCl2溶液
    （5%，5mL）    		 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
    认真分析上表，回答下列问题：
    ①铝和铜盐溶液反应速率与
    铝片是否打磨
    铝片是否打磨
    、
    硫酸铜溶液的浓度
    硫酸铜溶液的浓度
    和
    不同的铜盐
    不同的铜盐
    有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能
    加快
    加快
    （填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称），以使实验现象更为明显；
    ②该反应过程要
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
    H2
    H2
    （填化学式）；
    Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
    在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

    （1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
    白
    白
    色，最终变为黑色；
    （2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    CuSO4?xH2O
      △  
    .
     
    CuSO4+xH2O↑
    ；
    （3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    2CuSO4
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2↑+O2↑
    ；
    （4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（20℃）
    溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
    硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
    氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    请你仔细分析后回答下列问题：
    （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）取24%的氨水100g，加入100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为
    12%
    12%
    ．
    （3）将100mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数
    ＞
    ＞
    8%（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20℃）．
    溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
    硫酸溶液的密度/g?mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
    氨水的密度/g?mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    请你仔细分析后回答下列问题：
    （1）根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液
     
    ；对于氨水
     
    ．
    （2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．
    已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为
     
    ．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    a%．
    （3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．
     
    ；b．
     
    ；c．
     
    ．
    （4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的质量应
     
    100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
     
     mL．（保留到0.1）

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：022

    溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。

    溶液中溶质的质量分数(%)

    4

    12

    16

    24

    28

    硫酸溶液的密度()

    1.02

    1.08

    1.11

    1.17

    1.20

    氨水的密度()

    0.98

    0.95

    0.94

    0.91

    0.90

    请仔细分析回答下列问题：

    (1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数的增大，硫酸溶液的密度逐渐________，氨水的密度逐渐________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)1.2L 16％的硫酸溶液中含硫酸________g，含水________g。

    (3)若取1.5L 28％的硫酸溶液加水稀释成12％的硫酸溶液时，加入水的质量应为________。

    (4)向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积将为________mL（保留到0.1）。

     

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