Question

某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　　）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

Answer 1

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6

=

2

x

    x=0.2g
设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有
2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
46              2
5.6g            y

46

5.6g

=

2

y

    y≈0.24g
设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
5.6g           z

24

5.6g

=

2

z

    z≈0.47g
设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                     6
5.6g                   a

54

5.6g

=

6

a

    a≈0.62g
设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
5.6g           b

65

5.6g

=

2

b

b≈0.17g
根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．
故选D．
或者：
设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
5.6g        0.195g

x

5.6g

=

2

0.195g

x=57.4
由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．