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    4．测定硫酸铜晶体（CuSO4•nH2O）里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚（容器）和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③-⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
    （1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
    （2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
    （3）如果实验得到以下数据：
    加热前质量（g）加热后质量（g）
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    写出该样品中结晶水含量（a%）的计算公式a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%（用W1、W2、W3表示）．
    （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有DF（填字母）．
    A．加热前称量时坩埚未完全干燥      B．加热时间过长，晶体部分变黑
    C．加热过程中有少量晶体溅出          D．粉末未完全变白就称量
    E．坩埚里有不易分解的杂质              F．放在空气中冷却称量
    （5）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，当中的Cu2+有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清．波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质（填一种有机物名称）．

    分析 （1）研磨硫酸铜晶体时需要利用研钵；
    称量物质的质量时应该用托盘天平；
    （2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确；
    （3）根据提供的数据可以计算该样品中结晶水含量；
    （4）根据提供的信息可以判断相关方面的问题；
    （5）重金属离子能使蛋白质变性．

    解答 解：（1）现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平．
    故填：研钵；托盘天平．
    （2）实验步骤⑥的目的是使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
    故填：使结晶水完全失去，从而使结果更准确．
    （3）该样品中结晶水含量（a%）的计算公式为：a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%．
    故填：a%=$\frac{W_{2}-W_{3}}{W_{2}-W_{1}}$×100%．
    （4）A．加热前称量时坩埚未完全干燥，会导致W1质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
    B．加热时间过长，晶体部分变黑，会导致W3质量偏小，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
    C．加热过程中有少量晶体溅出，会导致W3质量偏小，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏高；
    D．粉末未完全变白就称量，会导致W3质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低；
    E．坩埚里有不易分解的杂质，不影响硫酸铜晶体中结晶水的含量测定；
    F．放在空气中冷却称量时，无水硫酸铜能和空气中的水反应生成五水硫酸铜，导致W3质量偏大，从而导致硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低．
    故填：DF．
    （5）波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质．
    故填：蛋白质．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑．某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一种雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感．
    （1）请你判断：雪状的物质是干冰；
    （2）请你设计两个实验分别验证这种物质的成分（按序号填写答案）：
    操作步骤实验现象
    方法一①②
    方法二③④
    ①取少量雪状的物质置于容器中；②该物质直接升华，没有液体留下；
    ③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中；④澄清石灰水变浑（或用燃着木条靠近，火焰熄灭等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色固体）
    （1）Fe（OH）2读作氢氧化亚铁；此反应的基本类型是化合反应．
    （2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
    实验Ⅰ：

    请回答：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，乙在净水中用作吸附剂．
    ②加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeO4+H2↑．
    ③溶液丙含有的溶质有FeSO4、NaCl、H2SO4（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．现在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量的紫色石蕊试剂）的烧杯里；最后挤压胶头滴管使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶，并打开止水夹．可以观察到大烧杯中的紫色液体沿着玻璃管喷人圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色的液体逐渐充满整个圆底烧瓶．
    （1）根据上诉现象推测，氯化氢气体具有的性质：极易溶于水，且溶于水后呈酸性；氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸中使紫色石蕊试剂变色的微粒是H+．
    （2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途．浓硫酸、固体氢氧化钠和碱石灰都可以作干燥剂，原因是具有吸水性．上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是固体氢氧化钠和碱石灰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时某物质的溶液500克在温度不变时，第一次蒸发掉5克水，析出1克晶体，第二次又蒸发掉5克水，析出2克晶体，若第三次再蒸发掉15克水，则析出晶体（　　）
    A．1克B．2克C．3克D．6克

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾（CuSO4•5H2O）．
    ①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，铜在氧气、稀硫酸的共同作用下生成硫酸铜．
    ②过滤，滤液于烧杯中静置、冷却析出硫酸铜晶体．
    ③待结晶完毕，在滤出晶体，用少量、低温的蒸馏水洗涤晶体三次．
    请回答下列问题：
    （1）过滤时，用到的玻璃仪器中，除烧杯外，还需玻璃棒和漏斗．
    （2）写出步骤①中发生反应的化学方程式2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （3）步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，原因是水越多，温度越高，硫酸铁晶体溶解的越多．
    （4）为判断步骤③中晶体表面的硫酸是否洗净，有同学向第三次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？不可靠，这是因为洗涤液中含有少量的硫酸铜，硫酸铜能和硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．图1是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：
    （1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
    （2）从物质分类角度来看，氢气属于纯净物中的单质；
    （3）此变化前后没有发生改变的微观粒子有氢原子和氯原子．
    （4 ）图2是元素周期表中的一格．氖的相对原子质量为20.18；该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四个图象能正确反映实验变化关系的是（　　）
    A．
    常温下，向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
    B．
    敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸
    C．
    加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）
    D．
    少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子概念．他认为：物质是由大量的、极其微小的微粒（原子）构成的．这些粒子通过引力作用相互结合成物质．人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割．人们所能实现的变化只是把结合在一起的原子分开或者将分开的原子重新组合起来．当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点做出了如下修正：
    ①“物质”应该改为“有些物质”
    ②“人们所能实现的变化”应限定为化学变化，不包括其他变化
    ③“不能创造或分裂原子”应指用任何方法都不能创造或分裂原子
    ④原子是最小的微粒．
    根据所学的知识，上面论述都不正确的组合是（　　）
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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