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【题目】++的反应中,甲和乙可能是( )

A. HClNaOH B. CO2Ca(OH)2 C. H2SO4Fe2O3 D. H2SO4BaCl2

【答案】D

【解析】试题分析:能够生成盐和水的反应,可以是:碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应,以及酸碱中和反应。

AHClNaOH属于中和反应,能够生成盐和水;

BCO2能和Ca(OH)2反应,生成碳酸钙沉淀和水,其中碳酸钙属于盐;

C、硫酸和氧化铁反应,生成硫酸铁和水,其中硫酸铁为盐;

D、硫酸和氯化钡反应,生成了硫酸钡沉淀和盐酸,没有水的生成,错误。故选D

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应问题.

(1)图甲是硒元素在元素周期表中的信息,则硒元素属于______(填金属或非金属).硒元素的相对原子质量是______

(2)图乙是某原子结构示意图,其中X的值是______,该元素的化学性质与图丙______(填序号)微粒的化学性质相似.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀许多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )

A. 铁锅 B. 大理石栏杆 C. 铜制塑像 D. 铝芯线

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学利用下图所示装置进行实验。已知:白磷的着火点是40℃

步骤I.检查装置的气密性

步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,瓶中加满80℃热水塞紧瓶塞。

步骤III.打开K1、K2,从a口向瓶中鼓入空气,瓶中的液面低于燃烧匙底部关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL

(1)步骤Ⅲ中,关闭K1、K2后观察到的现象是______,反应的化学方程式为______

(2)对比步骤II和III可知,可燃物燃烧的条件之一是______

(3)待装置冷却至室温后,打开K2,观察到______,说明空气中氧气的含量约占1/5。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文(原文作者:龙门、宋野等,原文有删改)

咸鸭蛋是人们常用的一种食品,咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。咸鸭蛋中富含锌、钙,对儿童身体及骨骼的生长有帮助,并能在一定程度上预防贫血。

资料1:腌制原理

咸鸭蛋在腌制过程中,食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透,虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分,但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2:腌制过程

腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤:鲜蛋→检验(照蛋)→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。一般腌制30天,就能得到味美的咸鸭蛋。资料显示,将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟,蛋壳(主要成分是CaCO3)与盐酸溶液发生反应,蛋壳表面的毛孔增大。放入饱和的食盐水中,溶液更易通过蛋膜进入蛋清,只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋(蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准),且口感很好。

资料3:影响咸鸭蛋品质的因素

咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下,蛋黄指数越高,品质越好。不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4:咸鸭蛋的食用

咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同,但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。特别是含钠量高,折算成含盐量,每只咸蛋含盐在6g以上。长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙,”“指的是________(填“分子”、“原子

元素”)。

(2)请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________

(3)影响咸鸭蛋品质的因素有_____________

(4)当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时,用盐量为_____g/(100g),咸鸭蛋品质最高。

(5)请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0 g 样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,样品中其它成分受热不分解)

计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。

_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】关于催化剂的说法错误的是

A.在反应前后本身质量不变

B.不能改变反应后生成物的质量

C.在反应前后本身性质不变

D.能改变其它物质的反应速率

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )

A. t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c

B. t2 ℃时,将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)

C. 将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=c

D. t1℃时a的饱和溶液的溶质质量分数为16.7%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】通过化学学习,同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。

1)现有HCONa四种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:

天然气的主要成分 引起煤气中毒的主要物质

实验室常用的溶剂 烘焙糕点所用发酵粉主要成分

2)二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜,利用膜分离技术二氧化碳被氨水吸收(如下图)转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。

①NH4HCO3 种元素组成。

②SiO2中硅元素的化合价为

保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填具体粒子名称)。

氧离子的结构示意图为,则X=

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