Question

【题目】某化学兴趣小组设计了一个验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠的实验方案，实验流程如图所示：

⑴当测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有_____。

⑵向B中加入过量稀盐酸，观察到_____时，完成对剩余物质的验证。

⑶完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的溶质是_____。

Answer 1

【答案】NaOH 有气泡产生，部分白色沉淀消失 NaCl、HCl

【解析】

碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。因此向溶液中加入适量的氯化钡溶液，由于碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸，产生气泡，硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀不溶于稀盐酸，测得B中溶液的pH=10时，即可判断原溶液中一定混有氢氧化钠；向B中加入过量稀盐酸，观察到产生气泡，部分白色沉淀消失，且仍有固体剩余时，说明溶液中含有碳酸钠和硫酸钠完成了对剩余物质的验证；因为向B中加入了过量的稀盐酸，所以完成实验后，将C中物质过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化氢，同时还有氯化钠。

故答案为：（1）NaOH；（2）有气泡产生，部分白色沉淀消失；（3）NaCl、HCl。