【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是______________;(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______________。(用不等式表示)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:___________________________。
【答案】 增大接触面积，使反应更充分 铁离子、铜离子和氢离子 MgO+2HCl═MgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O ） 6.78.6 MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应跟充分；（2）溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子；稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；(3)由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.78.6；(4)溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
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【题目】过氧化钙(CaO2)为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。
[查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～425℃。
②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。
[实验一]提纯碳酸钙
已知：“转化”步骤中的反应方程式为：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(2)过程中的生成物可直接应用于流程的是_______________。
[实验二]过氧化钙的制备：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
(3)为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____________________。
(4)操作A在实验室常用的步骤有_____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为____________(用序号填空)。
a．冰水 b．40℃热水 c．饱和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____________。
(6)已知产品的产率=
，则此制备流程中CaO2的产率为__________。(写出计算过程，结果保留一位小数，2分)。
(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数)。
[实验三]过氧化钙含量的测定
该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中CaO2的质量分数。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体
(8)实验中MnO2的作用是____________________。
(9)相同条件下，_______________能使测定结果更准确(填“装置A”或“装置B”)， 检查该装置气密性的操作是____________________________________。另一套装置测定结果不准确的主要原因是________________________________。
[观察生活]
(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应____________保存。
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【题目】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究，请你参与他们的探究并回答问题。
【猜想】猜想I：红色粉末是铜粉；猜想Ⅱ：红色粉末是氧化铁；猜想Ⅲ：红色粉末是______。
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识，
大家决定设计如图1所示的实验进行探究．请完成下列表格：
实验中可能出现的现象 | 结论 |
________________ | 猜想Ⅰ正确 |
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊 | 猜想Ⅱ正确 |
________________ | 猜想Ⅲ正确 |
【表达】通过实验及分析，确定红色粉末是铜粉和氧化铁的混合物，则在上述实验过程中一氧化碳和氧化铜所发生反应的化学方程式是_____________。
【反思】从环保角度看，图1所示的实验装置有不足之处，请说出其中一种改进方法：___________。
【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的___（填序号）。
A．硝酸铜溶液 B．稀盐酸 C．氯化亚铁溶液 D．硫酸镁
【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理，装置如图2所示，请回答有关问题：
（1）B装置中氢氧化钠溶液的作用是__________________ 。
（2）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→_____→_____→______。（填字母）
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【题目】下列是初中化学中的一些常见实验，请回答相关问题。
(1)A中的实验现象是_______________________；
(2)从B实验能得出燃烧条件之一是______________；
(3)C实验测定空气中氧气含量过程中，导致实验结果偏小的原因可能是_________(写一点)。
(4)通过D实验对CO2气体从物理性质和化学性质两个方面得到结论：物理性质___________(填一条即可)，化学性质__________________(填一条即可)。
(5)E实验浓硫酸的稀释实验中，用玻璃棒搅拌的目的___________。
(6)F电解水实验中，在水中加入硫酸钠的作用是__________，X管中产生的气体是_______。
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B. 当t1℃< t<t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液
C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙
D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B. 加水稀释浓盐酸
C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D. 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
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【题目】做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl
C．C点溶液的pＨ>７
D．AB段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
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【题目】请结合图示回答下列问题：
⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时，在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是______（填“a”或“b”）。
⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。
⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时，下列有关说法正确的是_______填字母）。
A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，B、D组成元素相同，E是密度最小的气体。根据图中相互转化关系完成下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）G的化学式是___________；
（2）写出有关反应的化学方程式：①______________； ②___________。
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