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    【题目】下列说法正确的是

    A.无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥

    B.天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水

    C.Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同

    D.和的最外层电子数相同化学性质相似

    【答案】C

    【解析】

    A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；

    B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；

    C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的， Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；

    D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。

    故选C。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）化学中常通过电解水来研究水的组成。请写出水通电分解的化学方程式：_____；

    （2）推广车用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_____。

    （3）工业上制取氨肥的关键反应为：则该反应方程式中，X的化学式为：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，其中D是地壳中含量最多的金属元素组成的单质。它们存在如图所示的关系（“—”表示两物质之间可以发生反应，“→”表示可以向箭头所指的方向一步转化）。请回答下列问题：

    （1）写出E的化学式：_____________；

    （2）写出B→C的化学方程式：_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A﹣F都是初中化学中的常见物质．其中A是一种氧化物，D是一种红色固体，它们有如图的转化关系（反应条件已略去）。

    （1）A的化学式为_____；

    （2）写出图中①、②的化学方程式并注明②的基本反应类型：

    ①_____；

    ②_____，属于_____反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列科普材料，回答相关问题。

    虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。

    如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水,使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量,加热食品。此法也可以用于制备氢氧化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上 层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。

    根据以上科普短文，回答下列问题:

    （1）上述中属于熟石灰的物理性质的是___________。

    （2）生石灰与水反应的化学方程式_____________，该过程中_________（填“放热”或“吸热”）

    （3）氢氧化钙溶液显_________（填酸性、中性或碱性）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体混合物A是由氯化钾、硝酸钾、碳酸钡中的两种或几种组成；另有固体混合物B是由氯化铵、硝酸镁、氯化铜中的两种或几种组成。按下图所示进行实验出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

    试根据实验过程判断，填空：

    （1）若将气体C和气体G分别通入紫色石蕊试液后，试液变红，原气体是__________（写化学式）；

    （2）混合物B中一定含有___________（写化学式）

    （3）沉淀F的组成可能有_________种（填写数字）；

    （4）无色溶液H中一定含有的金属阳离子是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:

    温度/°C

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    Na2CO3

    7

    12.2

    21.8

    39.7

    48.8

    47.3

    46.4

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    NaHCO3

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    (1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

    (2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。

    (3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    ①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。

    ②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

    （1）仪器a的名称_____；

    （2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_____；

    （3）操作B中还需要用到的仪器是_____；

    （4）操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）_____；

    A 过滤速度慢 B 滤纸破损 C 杂质未经过滤就进入滤液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

    温度(°C)

    0

    20

    40

    60

    80

    90

    100

    甲

    13.3

    32

    64

    110

    169

    202

    246

    乙

    35.7

    36

    36.6

    37.3

    38.4

    39

    39.8

    （1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。

    （2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

    （3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______

    A.甲、乙均为饱和溶液

    B.溶液质量：甲>乙

    C.所含溶剂质量：甲<乙

    D.溶质质量分数：甲>乙

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