Question

6．针对化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，以下叙述正确的是（　　）

• A． X的化学式为NO₂
• B． 硝酸与硝酸铜在反应中的质量比是8：3
• C． 反应中铜元素的化合价从0变为+2
• D． 该反应属于复分解反应

Answer 1

分析 A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；
C．根据反应前后铜元素的化合价来分析解答；
D．根据复分解反应的定义来分析解答．

解答 解：A．由3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O可知，
反应前铜原子是3个，反应后是3个；
反应前氢原子是8个，反应后是8个；
反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO．故A错误．
B．由方程式可以计算出硝酸与硝酸铜在反应中的质量比是42：47，故B错误；
C．反应前铜元素的化合价为0，反应后铜元素的化合价变为+2，正确；
D．由反应的化学方程式可知，该反应不符合复分解反应，故错误；
答案：C．

点评 本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以及反应类型的判断，依据相关知识分析解答．