【题目】某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图所示的两个实验。
(1)A实验中观察到的现象是_____
(2)B实验中发生反应的化学方程式为_____
实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。
(提出问题)混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?
(作出猜想)他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是_____;并对是否含有其它碱性物质作出猜想:猜想Ⅰ:;猜想Ⅱ:
(实验验证)小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤,并取少量滤液进行了下列实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
M是_____ | _____ | 猜想Ⅱ不正确 |
N是_____ | _____ | 猜想Ⅰ正确 |
(反思与交流)
验证完毕,小刚同学受到启发,于是他又设计了一个实验,进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中,然后逐滴滴加稀盐酸至过量,反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____
(拓展应用)为了把以上废液安全排放,你的做法是_____。
【答案】溶液由红色变成无色 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠 碳酸钠 没有白色沉淀产生 饱和石灰水 产生白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠 加入适量的盐酸至不再产生气体
【解析】
(1)甲实验中盐酸和氢氧化钠反应,使溶液呈中性,故会观察到的现象是溶液由红色变成无色,故填:溶液由红色变成无色。
(2)乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为,故填:。
[作出猜想]
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,其反应后溶液为红色,故断定混合废液中一定含有氢氧化钠,故填:碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠;
[实验验证]
猜想Ⅱ不正确,则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生,故M是碳酸钠;
猜想I成立,则加入饱和石灰水会产生白色沉淀,故N是饱和石灰水;
[反思与交流]
根据逐滴滴加稀盐酸至过量,反应过程和产生的现象,开始没有气体产生,后来又有气体产生,说明开始时盐酸和氢氧化钠反应,后来与碳酸钠反应,故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠,故填:氢氧化钠和碳酸钠。
[拓展应用]
为了把以上废液安全排放,需要除去氢氧化钠和碳酸钠,故加入适量的盐酸至不再产生气体故填:加入适量的盐酸至不再产生气体。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D均是初中化学已学过的常见物质,其中A是一种无色液体,B能使带火星的木条复燃,D是无色无味气体,能使澄清石灰水变浑浊。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。
(1)B物质的用途(写一种)_______________________;
(2)若C是相对分子质量最小的单质,则转化①的化学方程式为__________;若C是相对分子质量最小的氧化物,则A物质的名称是____________。
(3)要实现转化②,X物质除能与B反应,还需满足的条件是______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20 g,把80 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
根据实验数据计算:
(1)表中n的数值为_____。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是_____。
(3)计算样品中碳酸钙完全反应时产生二氧化碳的质量_____。(结果精确到0.1 g)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
(1)实验 A 发生反应的化学方程式是_______,当电源接通一段时间后,a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
(2)实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
(3)实验 C 通过______现象,可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
(4)实验 D 中水的作用是______。
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【题目】除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是( )
A.——高温煅烧B.溶液——加入适量的锌粉
C.溶液——加入溶液D.(泥沙)——溶解于水、过滤、蒸发
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度受温度影响较大的是_____(选填“甲”或“乙”或“丙”);
(2)欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是_____(任写一种方法);
(3)当甲中混有少量乙时,常用的提纯方法是_____(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”;)
(4)t2℃时,将40克甲物质放入50克水中,充分溶解后,所得溶液的质量是_____克;
(5)将相等质量的甲、乙两物质在t2℃的饱和溶液降温至t1℃时,析出晶体较多的是_____(选填“甲”或“乙”);
(6)将t2℃时,甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中的溶质的质量分数的大小关系是甲_____乙(选填“>”、“<”或“=”);
(7)氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____(选填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
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【题目】小习在玩“密室逃脱”的第一关中,就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示:墙上有一个这样的六边形图案,编号分别对应一种物质,已经在图上给出。通过寻找,小习找到的线索Ⅰ:在六边形中的8种物质,如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时,它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能H2SO4与发生反应,不能与NaOH和Na2CO3反应,所以密码顺序为:①③。
(1)请利用编号①﹣⑧位置上的物质,按照规则把缺失的通关密码依次补全:
① | ③ | ___ | ___ | ___ | ___ | ⑧ |
线索Ⅱ:(2)写出①和⑧两种物质参加的两个化学方程式:___;___。
线索Ⅲ:(3)选择一组物质,写出纯碱制烧碱的化学方程式:___;写一个中和反应的化学方程式:___; (写一个即可)。 祝贺你完成以上任务,获得开启第一间密室的钥匙。
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【题目】能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)煤燃烧时产生NO2、_____等气体,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
(2)在一定条件下,甲烷(CH4)和水反应(未配平)的微观示意图如图所示。
①W表示的物质的化学式是_____。
②该反应中两种生成物Z和W的分子个数比为_____。
(3)实验室可用锌和稀硫酸反应制取氢气。写出该反应的化学方程式:_____。目前,氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用,其原因是_____。
(4)在高温下,工业上以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和一氧化碳反应来炼铁的化学方程式为_____。
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【题目】已知:甲酸(HCOOH)常温下是无色易挥发的液体,化学性质与盐酸相似.甲酸还可以在浓硫酸作用下分解,反应的化学方程式为:.某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳,并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数.(样品中杂质不参加反应,装置气密性良好,各装置内所装试剂足量)
(1)装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为_____.
(2)装置 B 的作用是_____,装置C中的试剂是_____.点燃装置F处酒精灯的目的是_____.
(3)关于该实验,下列说法正确的是______
A.开始实验时,先点燃 A 处酒精灯,一段时间后,再点燃 F 处酒精灯
B.实验结束时,熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A、D、F
C.反应后,装置D玻璃管中的固体物质减少的质量等于E中增加的质量
D.若取赤铁矿石样品质量为m,充分反应后,D中玻璃管内的固体质量减少了n,则样品中氧化铁的质量分数为×100%
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