Question

根据如图物质溶解度曲线回答问题：

（1）硝酸钾溶液中的溶质为

 

，10℃时氯化钠的溶解度

 

（填“大于”或“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度；将30℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是

 

，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是

 

．
（2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2克，加入到30℃时100克水中，充分溶解后过滤、晾干得到剩余固体0.08克，请你判断：滤液为

 

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），剩余固体成分为

 

（填名称）．

Answer 1

分析：（1）根据溶质的定义分析溶液中的溶质．根据固体物质溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以得出将饱和溶液变为不饱和溶液的方法，从溶液中析出晶体的方法．
（2）根据氢氧化钙的溶解度曲线的意义分析．在30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，也就是说该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质氢氧化钙的质量是0.15g，根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，分析剩余的固体的成分．

解答：解：：（1）由于硝酸钾溶液中被溶解的物质是硝酸钾，所以硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾；从溶解度曲线可看出，10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度能使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液；加溶剂能使所有的饱和溶液都会变为不饱和溶液；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，冷却热饱和溶液不会结晶形成或析出很少，只能运用蒸发溶剂的方法结晶；
（2）30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，即该温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质氢氧化钙的质量是0.15g．由题意知，该温度下100g水中溶解了氢氧化钙的质量为：0.2g-0.08g=0.12g．所以，所得溶液为不饱和溶液．如果全是氢氧化钙剩余的不溶固体应该是0.05g，由于剩余固体0.08g，所以可以肯定一部分氢氧化钙已经和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水．剩余固体成分为碳酸钙．
故答为：（1）硝酸钾，大于，加水（或升温），蒸发溶剂；（2）不饱和，碳酸钙．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同等．