Question

【题目】高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌(假设各步骤均恰好完全反应);

（1）经反应①得到的氯化锌溶液中含有的金属阳离子是_________。(填离子符号)

（2）分离反应②的生成物操作名称是__________，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。

（3）写出副产物氯化铵在农业上的一种用途_________________________________________。

（4）反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成两种常见气体氧化物，该反应的化学方程式为________________________________。

Answer 1

【答案】Zn2+ 过滤 玻璃棒 氮肥

【解析】

（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，经反应①得到的氯化锌溶液中含有的金属阳离子是锌离子，其离子符号为：Zn2+；

（2）根据流程图可知，分离反应②的生成物得到是一种溶液和一种沉淀，将固体与液体分离，其操作名称是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；

（3）副产物氯化铵中含有氮元素，在农业上的一种用途是氮肥；

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体氧化物，根据质量守恒定律可知，两种常见气体氧化物分别为一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。