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利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO₃ $数学公式$ 　　FeO+CO₂↑
实验前实验后
硬质玻璃管（含样品）　　165.6g 　　159.6g
说　明 ①空硬质玻璃管质量为l45.6g
②含铁各物质反应完全
（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加克．

解：（1）实验中发生的化学反应有：FeCO₃ $\text{[math]}$ FeO+CO₂↑，CO+FeO $\text{[math]}$ Fe+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为165.6g-159.6g=6g，实际上就是FeCO₃中失去CO₃^2-的质量，由此可计算出FeCO₃的质量为11.6g．实验前硬质玻璃管（含样品）质量为165.6g，空硬质玻璃管质量为145.6g，得出样品质量为20g，故含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=58%
所以：因空硬质玻璃管质量是l45.6g，实验前硬质玻璃管（含样品）的质量是165.6g，实验后硬质玻璃管（含样品）的质量是159.6g，参加反应的样品的质量是165.6g-l45.6g=20g，而固体物质的质量减少为165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．
FeCO₃～CO₃
116 60
x 6g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=11.6g
碳酸亚铁在样品中的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=58%
（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．
CO₃～一氧化碳转化的CO₂～碳酸亚铁分解产生的CO₂60 44 44
6g y z
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．
故答案为：58%；
（2）生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收，实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加 8.8g．
故答案为：8.8g．
分析：（1）固体物质的减少主要是因为从碳酸亚铁变成铁，失去了CO₃，所以质量的减少为CO₃↑的质量，根据两者的关系求算碳酸亚铁的质量，从而求算出其质量分数．
（2）空硬质玻璃管中减少的质量就是与一氧化碳结合的氧元素的质量，所以要根据与一氧化碳结合的氧元素的质量求算二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查与化学反应式有关的计算，有一定的难度，需要同学们细心方可做好此题．

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（1）X是常见还原性气体CO、H₂中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为

，A装置的作用是

．
（2）B装置的作用是

．若缺少它，将直接导致反应后

装置内的物质的质量有偏差．
（3）已知Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出该反应的化学方程式：

．
（4）已知反应前CuO和Cu₂O的总质量为m₁g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m₂g（损失忽略不计），则原混合物中Cu₂O的质量为

克．
（5）E装置的作用是

．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu₂O含量的测定实验，则D中的药品应改换为

．

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．
（2）A装置的作用是

；实验前B装置中放入Fe₂O₃样品的操作是

；反应进行一段时间后C装置中的现象是

．
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．
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（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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（1）X是常见还原性气体CO、H₂中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为

，A装置的作用是

，
（2）B装置的作用是

，若缺少它，将直接导致反应后

装置内的物质的质量偏差．
（3）已知Cu₂O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式

，

．
（4）E装置的作用是

，
（5）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7（损失忽略不计），则原混合物中Cu₂O的质量为

．
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu₂O含量的测定实验，则D中的药品应改换为

．

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利用下图所示装置测定某含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数（杂质不含铁元素且在实验过程中不发生任何变化），实验数据记录在下表中．
提示：FeCO₃

高温

FeO+CO₂↑

	实验前	实验后
硬质玻璃管（含样品）	165.6g	159.6g
说明	①空硬质玻璃管质量为l45.6g ②含铁各物质反应完全

（1）该含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数

；
（2）实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加

克．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
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．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、

洗涤

、

干燥

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（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②

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，导致计算结果偏

大

．

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