煤是重要的化工原料.用煤作燃料.不仅是极大的浪费.而且因煤中含有硫.燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染．某工厂用煤作燃料.每天燃烧含硫2%的煤4800千克．(1)试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克?(2)该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定:SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．现取该厂废气样品500mL.用溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染．某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4800千克．
（1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？
（2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．现取该厂废气样品500mL，用溶质的质量分数为2×10^-9（即0.0000002%）的碘溶液200克与废气中二氧化硫恰好完全反应．试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m³）

分析：根据煤的质量及其硫的质量分数可以计算一定量的煤中含有二氧化硫的质量；
硫燃烧生成二氧化硫，根据硫的质量可以计算二氧化硫的质量；
通过计算排放的废气中二氧化硫的含量，可以判断排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准．

解答：解：（1）设每天该厂排放到空气中的二氧化硫的质量为x，
4800kg煤中硫的质量为：4800kg×2%=96kg，
S+O₂

点燃

SO₂，
32 64
96kg x

96kg

，
x=192kg，
答：每天该厂排放到空气中的二氧化硫质量为192kg．
（2）解：设500mL废气样品中二氧化硫的质量为x，
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，
64 254
x 200g×0.0000002%

254

200g×0.0000002%

，
x=1.01×10^-7g，
该厂排放的废气中，二氧化硫的浓度为：1.01×10^-7g÷500mL=0.202mg/m³，
因为0.202mg/m³＞0.15mg/m³，所以该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准．

点评：本题比较简单，主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，由于数据比较复杂，要注意计算的准确性．

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（1）该城市一个冬天向大气中排放SO₂

吨．
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（1）某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8×10³kg，试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫多少千克？（要求根据化学方程式计算）
（2）请你对该厂提出一些合理建议，以减少二氧化硫对空气的污染．（至少一条）

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