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    【题目】用化学用语填空：

    （1）2个硫酸根离子________； （2）体温计中（熔点最低）的金属元素是____________；

    （3）标出氧化铁中铁元素的化合价_________；（4）3个氮分子________________；

    （5）写出下列物质的名称

    ①FeCl2_______________；②（NH4）2SO4_____________；③HNO3______________。

    【答案】 2 SO42- Hg 3N2 氯化亚铁 硫酸铵 硝酸

    【解析】（1）离子符号前加数字，表示离子个数。（2）熔点最低的金属是汞。（3）化合物中各元素化合价的代数和为零。（4）化学式前加数字一般表示分子个数。（5）①是氯化亚铁 ②是硫酸铵 ③是硝酸。

    练习册系列答案
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    【题目】【 2016届辽宁省丹东七中九年级第二次模拟】鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（ ）

    A、稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液） B、碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）

    C、氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜） D、氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

    【资料】

    Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；

    Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。

    请回答下列问题：

    （1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。

    （2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。

    （3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。

    （4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

    B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等

    C．t 2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数

    D．t2 ℃时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届上海市金山区蒙山中学九年级上9月月考】下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是（ ）

    A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．食盐和蔗糖 D．酒精和水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

    【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。

    【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。

    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。

    实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试

    管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

    【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。

    实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。

    【实验记录】实验数据如下表：

    【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。

    【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016年山东省济宁市】 随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：

    （1）乙二醇的相对分子质量为 。

    （2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】【 2017届山东省滨州地区九年级上学期10月月考】实验室配制100克5%的食盐溶液，

    （1）需食盐的质量多少，水多少？

    （2）若使其质量分数由5%的变成10%，需蒸发水的质量为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：

    [性质探究]

    （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。

    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。

    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。

    [工业制备]

    【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。

    （3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。

    （4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。

    （5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。

    A．饱和NaCl溶液 B.水 C.异丙醇 D.稀盐酸

    （6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。

    [组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

    查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。

    ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。

    （7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。

    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。

    （9）装置B中浓硫酸的作用是________

    （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。

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