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    X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
    A．X > Z > YB．Y > X > ZC．Y ＞ Z ＞ XD．Z ＞ Y ＞ X
    D

    试题分析：X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z ＞ Y ＞ X ，故选D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（   ）
    A．滤液中一定有Cu2+、Fe2+B．滤液中一定有Ag+、Cu2+
    C．滤液中一定有Fe2+D．滤渣中一定有_____________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外小组的同学，在制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是
    A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g
    B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g
    C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
    D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象的描述正确的是
    A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
    B．盐酸清洗铁锈后溶液变为淡绿色
    C．镁和稀盐酸反应产生无色、有刺激性气味的气体，放出热量
    D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是
    A．厕所清洁剂pH="1" B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．厨房洗涤剂pH=12

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3= M(NO3)2+ 2Ag。下列说法
    不正确的是
    A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝
    C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上进行了学习。

    （1）若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为　         　，可用B装置还可制取另一气体，写出发生装置中的化学方程式是　                                       。
    （2）乙炔（C2H2）是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，微溶于水。乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是                  。
    （3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

    ①写出B中反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　 。
    ②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 　　　 （填序号）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
    （1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为               ，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法                 。
    （2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
    （3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化。根据以上事实回答：
    ①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为             
    A．X Y ZB．Y X ZC．Z X YD．X Z Y
    ②写出金属X的化学式               
    （4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史。现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69．6g。请计算黄铜样品中锌的质量分数。

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