（2002?天津）一定温度下，将某硝酸钾溶液200g平均分成两份．其中一份蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g；将另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g．则在该温度下，硝酸钾的溶解度是g，原溶液中硝酸钾的质量分数是．
【答案】分析：根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量．
本题关键是要找出饱和体系，根据题意前后两次各蒸发60克水、80g水，但析出的晶体质量不成比例，说明原来溶液不是饱和溶液．
解答：解：第一蒸发掉60g水，析出硝酸钾晶体2.5g，另一份蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g可整理推得在蒸发80g-60g═20g水时为饱和溶液且析出晶体质量为7.5g-2.5g
设t℃时硝酸钾的溶解度为x
X÷100g=（7.5g-2.5g）÷（80g-60g）
x=25g
若要求得原溶液中硝酸钾的质量分数关键是求得溶质硝酸钾的质量，若能求得蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量即可求出100克溶液中所含溶质的质量
设蒸发80g水，析出硝酸钾晶体7.5g后剩余溶液中溶质的质量为y
y÷（100g-80g-7.5g）=25g÷（100g+25g）
y=2.5g
原溶液中硝酸钾的质量分数是：（7.5g+2.5g）÷100g×100%═10%
故答案为：25；10%．
点评：溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．
