Question

14．取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀巯酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 由图可以看出，生成的氢气的质量为0.2g，根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据图可以看出生成的氢气的质量为0.2g
设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                   2
        x                   0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
所加硫酸溶液的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．
（2）所加硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．