Question

（2010?济南）如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用Zn和H₂SO₄溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性．
①所选仪器的连接顺序为

A→B→D

（填写仪器序号字母）．点燃氢气前，先要检验氢气的

纯度

，以避免氢气发生爆炸．
②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）若以H₂O₂溶液为原料（以MnO₂为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气．并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器的连接顺序为：A→B→C．
①仪器B的作用是

吸收水分

．
②仪器A中生成氧气的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
③欲通过测量反应前后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO的含量．若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样品中CuO含量的测算结果将

偏大

（填“偏小”“偏大”或“不受影响”）．

Answer 1

分析：（1）①根据用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，选择发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验．②根据用锌与稀硫酸反应制取氢气的反应原理分析；
（2）①根据浓硫酸的性质分析；②根据以H₂O₂溶液为原料（以MnO₂为催化剂）在实验室中制备氧气的反应原理分析；③若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO含量的测算结果将偏大．

解答：解：（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；
（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；
②以H₂O₂溶液为原料（以MnO₂为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO含量的测算结果将偏大．
故答案为：（1）①A→B→D；纯度；②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①吸收水分；②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑③偏大．

点评：本考点主要考查了氧气和氢气的制取装置和仪器的链接、气体的干燥，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．书写化学方程式时，要注意配平．