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    14．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的五个实验，仔细分析后回答下列问题．

    （1）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
    （2）写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
    （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AE（填序号）．
    （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能是因为铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2（SO4）3生成．

    分析 在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．

    解答 解：（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
    （2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
    （3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
    （4）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄．
    故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
    （2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；
    （3）AE；
    （4）铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2（SO4）3生成．

    点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．

    练习册系列答案
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    4．下列图示中属于节水标志的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．保护环境就是保护我们自己．下列说法正确的是（　　）
    A．含磷洗衣粉可以让衣服更干净，应大量使用
    B．用天然气代替煤作燃料，可以减少二氧化碳的排放
    C．塑料制品的回收，再生与降解，可防止“白色污染”
    D．农药、化肥使用量越多，农作物生长越好，对人类越有利

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    2．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）
    A．面粉B．食盐C．蔗糖D．白醋

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    9．对金属和金属材料的认识中，错误的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3B．铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同
    C．生铁和钢的性能完全相同D．回收废旧金属有利于节约金属资源

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    19．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
    A．
    用等质量、等浓度过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
    B．
    一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
    C．
    向等质量的铁和锌分别与足量的硫酸反应
    D．
    向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则混合气体的成分是（　　）
    A．一定有HCl、CO、C02，可能有H2B．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4
    C．一定没有CH4、NH3、C02，可能有COD．一定有HCl和CO，可能有C02

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域．
    （1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈．
    （2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-．[已知：白色的Fe（OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe（OH）3．]
    ①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为AgCl．过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为BaSO4；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子是H+、Cu2+（写离子符号）．
    ②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图：

    下列说法正确的是BD（填字母）．
    A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe
    B．溶液B中的溶质有Ba（NO3）2、Fe（NO3）2
    C．废水中含有Ba2+、Ag+、Cu2+、Fe2+、NO3-
    D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子．

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    4．现有下列物质转化关系图，黑色固体B在反应①、②中质量和化学性质都没有改变，J能使紫色石蕊试液变红，J物质也不稳定，易分解生成物质I和G．请据此分析并回答下列问题：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应反应②2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反应④CO2+H2O═H2CO3．
    （2）操作Ⅰ的名称叫过滤．
    （3）残留固体D经溶解、过滤、洗涤、烘干后可获得物质B，物质B在反应①、②中起催化作用；在溶解、过滤中都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．

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