Question

【题目】硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5．6t铁屑与l00t废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：

（1）可生成硫酸亚铁的质量

（2）所用废液中硫酸的溶质质量分数

Answer 1

【答案】（1）15.2t （2）9.8%

【解析】

（1）根据题意，5．6t铁完全参加反应，是已知量，硫酸亚铁是未知量，它们是相关量。设生成硫酸亚铁的质量为x

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑

56 152

5．6t x

= 解得x=15.2 t

（2）设所用废液中硫酸的质量为y

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H 2↑

56 98

5．6t y

=

解得 y= 9.8t

废液中硫酸的质量分数为：×100%=9.8%