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    (7分)下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请你参与并回答下列问题：

    (1)将分液漏斗里的过氧化氢溶液滴人盛有二氧化锰的大试管中。观察到试管中有气泡产生，请写出反应的化学方程式                             ，该反应的类型是         。检验生成气体的实验方法                         。反应后发现二氧化锰质量和化学性质未改变，它是反应的               。

    （2）过一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，说明过氧化氢分解时      （填“吸收”或“放出” ）热量；也说明氢氧化钙的溶解度随温度       （填“升高”或“下降” ）而减小。

     

    【答案】

    （1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（2分）；分解反应；带火星木条放在导管口，木条复燃；催化剂；

    （2）放出；升高

    【解析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学反应式是：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；此反应式是一种物质生成两种其他物质的分解反应；因为生成的气体是氧气，所以检验时，将带火星木条放在导管口，木条复燃，说明是氧气；反应后二氧化锰质量和化学性质未改变，它是反应的催化剂．

    （2）过氧化氢溶液分解释放热量，因为温度升高，氢氧化钙溶解度降低，所以一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊．

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰州二模）化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究．
    查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成．
    方案设计：小组的两位同学提出了各自的设计方案
    甲同学：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    乙同学：也利用图示装置进行实验，充分反应后，测定C装置中反应前后的质量差，得出二氧化碳质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    小组同学认为甲同学装置还需要进一步完善，在C装置后他们又增加了一个装置，你认为他们增加的装置是
    E
    E
    （选填D或E），其目的是
    防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定
    防止空气中的二氧化碳进入C装置影响实验测定
    ．同时小组同学经过讨论后认为乙同学的设计存在明显的缺陷，你认为此缺陷是
    挥发的氯化氢气体等也进入了C装置
    挥发的氯化氢气体等也进入了C装置
    ．
    实验步骤：
    （1）检查装置气密性；（2）打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（3）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞；（4）再次打开止水夹，缓缓通入一段时间空气；（5）过滤出沉淀，进行适当的处理后称量其质量．
    实验过程中，C装置应该在实验步骤
    （2）
    （2）
    后（填序号）与B装置连接，否则实验结果
    偏大
    偏大
     （填偏大、偏小或无影响）．
    进行实验：同学们分四组准确称取四份样品，每份均为16.00g，按照实验步骤分别进行实验，得到了如下的实验数据：
    组别 第一组 第二组 第三组 第四组
    沉淀质量（g） 7.86 7.88 7.90 9.86
    （1）同学们经过讨论后认为第四组同学的数据不正确．造成数据偏差较大的原因可能是
    BC
    BC
    ：
    A．实验结束后通入空气速度太快，装置中的二氧化碳没有完全吸收
    B．沉淀过滤后没有洗涤               
    C．沉淀没有干燥直接称量
    D．称量沉淀质量时，砝码与药品位置放反了
    （2）根据另外三组同学的BaCO3平均质量，计算出了收集到的二氧化碳质量为
    1.76
    1.76
    g．
    （3）计算该样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程）
    实验反思：实验后，有同学提出用氢氧化钙溶液替代氢氧化钡溶液可以直接得到碳酸钙沉淀，称量其质量后即可算出质量分数．大家讨论后认为用氢氧化钡溶液比氢氧化钙更好，请说出他们的理由
    氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．
    氢氧化钡的溶解性大于氢氧化钙，更容易完全吸收二氧化碳．
    （答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?高淳县二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．
    过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．
    实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？【猜想】另一生成物为氢氧化钙．
    【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
    红
    红
    色，则猜想成立．
    写出该反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是
    Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了
    Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了
    ．
    【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
    实验探究二：测定久置过氧化钙纯
    【实验过程】
    称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后  （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
    样品
    质量    		 装置及药品
    总质量    		 装置及反应后物质
    总质量
    实验数据 144g 394g 378g
    【问题讨论】
    （1）药水瓶中碱石灰的作用为
    吸收O2中的水蒸气
    吸收O2中的水蒸气
    ．
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
    生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
    生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
    ．
    （3）根据实验数据计算：
    ①生成氧气
    16
    16
    g．
    ②样品中过氧化钙的含量是
    72
    72
    g．
    实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
    【测定方案】
    ①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
    上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
    上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平

    （4）图中油层的作用为
    隔绝水和CO2，防止CO2溶于水
    隔绝水和CO2，防止CO2溶于水
    ，油层上方留有空气，会使测量结果
    不受影响
    不受影响
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ，这个反应的发生可能使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g．求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
    设碳酸钙的质量分数为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    20g?y 2.2g
    100
    20g?y
    =
    44
    2.2g
    y=25%
    设碳酸钙的质量分数为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    20g?y 2.2g
    100
    20g?y
    =
    44
    2.2g
    y=25%

    （6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法
    上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
    上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
    ．步骤②中将样品和水混合的目的是
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    ．
    （7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为
    18
    18
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
    [提出猜想]提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
    ①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
    [查阅资料]A：常温下，相关物质的溶解度如下：
    物质 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
    溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶
    B：（NH4）2SO4的水溶液显酸性
    请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是
    SO42-
    SO42-
    ；
    [实验探究]（药品可自选）
    （2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想
    ②
    ②
    （填序号）不成立，原因是
    常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
    常温下，Na2SO4饱和溶液的质量分数小于20%
    ；
    （3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴
    NaOH
    NaOH
    溶液    		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
    ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想④成立
    小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是
    （NH4）2SO4的水溶液也显酸性
    （NH4）2SO4的水溶液也显酸性
    ，
    请你写出实验操作①反应的化学方程式
    MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
    MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
    ．
    （答对下面（4）将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
    （4）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    取该溶液少许于试管中，
    向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
    有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝
    		 猜想③成立，该反应的化学方程式为
    （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
    （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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    科目：初中化学 来源：2012届安徽省淮北市五校联考中考模拟一化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (7分)下图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请你参与并回答下列问题：

    (1)将分液漏斗里的过氧化氢溶液滴人盛有二氧化锰的大试管中。观察到试管中有气泡产生，请写出反应的化学方程式                            ，该反应的类型是        。检验生成气体的实验方法                        。反应后发现二氧化锰质量和化学性质未改变，它是反应的              。
    （2）过一会看到烧杯中的饱和澄清石灰水变浑浊，说明过氧化氢分解时     （填“吸收”或“放出” ）热量；也说明氢氧化钙的溶解度随温度      （填“升高”或“下降” ）而减小。

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