精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

（1）图1所示，通过两处白磷的对比，说明可燃物燃烧的条件之一是；而通过对比说明可燃物燃烧的条件之二是温度必须达到其着火点．
（2）天然气、煤、石油是重要的化石燃料，天然气主要成分燃烧的化学方程式是；由于燃烧含硫煤，会使雨水的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）图2所示装置的试管中盛有镁粒，将分液漏斗中的盐酸滴加到试管中时，U形管b处红墨水的液面会；（填“上升”、“下降”或“不变”）

如果将图2中的盐酸换成水，欲使U形管中a处红墨水的液面上升，则试管中的物质应换成．（填编号）
A．食盐　　　B．火碱　　 C．硝铵　　 D．生石灰．

解：（1）由于水中的白磷不能与氧气接触，所以不能燃烧，所以通过两处白磷的对比，说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；由于白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为红磷没有达到着火点，所以说明燃烧温度需要达到物质燃烧的着火点；
（2）天然气燃烧的反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，反应条件是点燃，所以方程式是：CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O；硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸，会使雨水的pH减小；
（3）镁与酸反应放热，使锥形瓶内压强增大，所以U形管b处红墨水的液面会上升；硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低，由于热胀冷缩，使锥形瓶内压强减小，所以U形管中a处红墨水的液面上升．
故答案为：（1）与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；（2）CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O；减小；（3）上升；C．
分析：（1）根据水的作用是隔绝空气，结合燃烧的条件考虑；（2）根据方程式的写法和硫燃烧生成二氧化硫，溶于水形成亚硫酸考虑；（3）根据镁与酸反应放热，使锥形瓶内压强增大，再进行分析；根据硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低，通过热胀冷缩考虑．
点评：解答本题关键是要熟悉燃烧的条件，知道方程式的书写方法，知道镁与酸反应放出热量，硝酸铵溶于水吸热．

练习册系列答案

阳光课堂课时作业系列答案

暑假作业与生活陕西师范大学出版总社有限公司系列答案

暑假作业人民教育出版社系列答案

暑假作业上海科学技术出版社系列答案

暑假作业内蒙古教育出版社系列答案

暑假最佳学习方案假期总动员白山出版社系列答案

暑假大串联系列答案

欢乐暑假福建教育出版社系列答案

暑假作业译林出版社系列答案

鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?天门）（1）图1所示，通过两处白磷的对比，说明可燃物燃烧的条件之一是

与氧气接触

；而通过

铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧

对比说明可燃物燃烧的条件之二是温度必须达到其着火点．
（2）天然气、煤、石油是重要的化石燃料，天然气主要成分燃烧的化学方程式是

CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O

；由于燃烧含硫煤，会使雨水的pH

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）图2所示装置的试管中盛有镁粒，将分液漏斗中的盐酸滴加到试管中时，U形管b处红墨水的液面会

上升

；（填“上升”、“下降”或“不变”）

如果将图2中的盐酸换成水，欲使U形管中a处红墨水的液面上升，则试管中的物质应换成

．（填编号）
A．食盐 B．火碱 C．硝铵 D．生石灰．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?宿迁）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是

过滤

．
（2）溶液M中含有的阳离子有

钠离子和钙离子

．
（3）确定CaCl₂溶液是否过量的方法是

．
A．静置混合物，向上层清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若

无

（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
（5）样品中Na₂CO₃的质量分数为

53n

50m

53n

50m

（用字母m、n的代数式表示）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，盛稀硫酸的仪器名称为

分液漏斗

．
（2）B装置的作用是

除去水蒸气

；C装置中反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）通过称量

装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是

装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表横线上（填写物质的化学式或分类标准）（分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质）
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O B．Cu、N₂、C、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃ D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	非金属单质非金属单质	盐	酸酸
不属于该类别的物质	CO₂ CO₂	Cu	Fe（OH）₃ Fe（OH）₃	H₂O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O→H₂CO₃ 和 6CO₂+6H₂O

光照、叶绿素

C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下

生成的产物不同

．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：

温度须达到可燃物的着火点

．

（3）归纳演绎法：
某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如图2中的氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为

g．请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石中含碳酸钙的质量分数是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

蜡烛是我们生活中的常用品，生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量硬脂酸添加剂等，让我们通过实验共同来探究它的组成及有关性质．
【探究实验1】用小刀轻轻切下一小块蜡烛，把它放入水中，发现蜡烛浮在水面上．由此你能得到的结论有①

；②

．
【探究实验2】探究蜡烛的密度小于空气蜡烛生产原料的组成元素．
【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
【假设与猜想】小明和小军通过查阅资料和询问老师，分别做出了下列猜想：
小明的猜想：含碳、氢两种元素；
小军的猜想：含碳、氢、氧三种元素．
【实验设计】小明和小军根据猜想制订了下面的实验方案，请填空：
（1）如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块干冷的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠．
（2）如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有

的烧杯，观察现象．
【证据与结论】
实验（1），观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在

（填元素符号）．
实验（2），观察到烧杯内壁附着的

，则说明原料中一定存在碳元素．
【分析与交流】小红认为实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在

元素，因为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学