Question

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液，其中含硫酸锌12.1g．向烧杯中逐渐加入锌粒，放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示．当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液．请计算：
（1）m=

 

．
（2）原混合溶液中H₂SO₄的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：由图示可知生成氢气质量为1g，根据氢气质量计算出参加反应的锌的质量、硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，用硫酸的质量除以200g乘以百分之百，就是原混合溶液中硫酸的质量分数．

解答：解：（1）设恰好完全反应时参加反应的锌的质量为m，H₂SO₄的质量分别为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
 m    x        1g

65

m

=

2

1g

m=32.5g

98

x

=

2

1g

x=49g
（2）所以H₂SO₄的质量分数=

49g

200g

×100%=24.5%；
答：原混合溶液中H₂SO₄的质量分数为24.5%．
故答案为：（1）32.5g；（2）24.5%．

点评：本题容易出错的地方是在计算反应后溶液质量时容易将12.1g也加进去，在200g中已经包含了，在算溶质质量时容易忘掉原来的溶质质量．